【推荐1】A、B、C、D、E为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中C、E是金属元素；A和E同主族，它们原子的最外层电子排布式均为ns¹；B和D同主族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍；C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：
(1)A是____(填元素符号，下同)，B是____，C是___，D是___，E是____。
(2)五种元素中金属性最强的是____(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。
(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显__(填“正”或“负”，下同)价，其他元素显__价。
(4)当B与A、C、D、E分别形成简单化合物(其中A、C、D、E均显最高价，B显最低负价)时，化合物中含有离子键的是___(填化学式，下同)，含有共价键的是___。

【推荐2】W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。
(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。
(3)XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________(写化学式)。
(4)写出Z₂Y₂的电子式：____________。

【推荐3】A、B、C、D、E为短周期主族元素，其原子序数依次增大：C、D、E位于同一周期；A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂；B为空气分馏的主要成分之一；C的原子半径短周期最大；1 mol D单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；E原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。
（1）A、B简单离子半径由大到小的顺序为____（填填离子符号）。
（2）B与C可形成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为________。
（3）A的另一种氢化物A₂H₄的分子中极性键和非极性键数目比为______。
（4）A、B、E最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______（用用化学式表达）。
（5）D单质与C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。