【推荐1】金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题。
(1)上述金属中属于主族元素的有_______。
(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价电子的轨道表示式为_______。Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为_______价。
(3)基态金原子的价电子排布式为5d¹⁰6s¹，试判断金在元素周期表中位于第_______周期第_______族。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe^3＋比Fe^2＋稳定的原因： _______。

【推荐2】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取_________杂化。
(3)与A、B形成的阴离子(AB^－)互为等电子体的分子有_____。
(4)基态D原子的核外电子排布式为_______，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为________。

(5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：_______________。

【推荐3】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。
（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。
（3）TiCl₄是氯化法制取钛的中间产物。TiCl₄和SiCl₄在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl₄和TiCl₄的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。
（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。
②M中，碳原子的杂化形式有________种。
③M中，不含_________（填标号）。
a. π键               b. σ键             c.配位键             d.氢键               e.离子键
（5）金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。

【推荐1】下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)元素⑤的原子结构示意图是___________。
(2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___________(填化学式)。
(4)写出一种含②元素的10电子化合物___________(填化学式)。
(5)写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式___________。
(6)写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式___________。
(7)写出元素⑤和④加热条件下反应生成产物的电子式___________。
(8)写出由①④⑧元素形成的化合物的结构式___________。
(9)用电子式表示由①③元素形成化合物的的形成过程：___________。

【推荐2】下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是___。
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___，酸性最强的是___，呈两性的是___。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是___。
（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程___，它属于___化合物（填“离子”或“共价”）。
（6）写出B的最高价氧化物的水化物和H的单质反应的离子方程式：___。

【推荐3】根据下表中的①～⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填元素符号)。
(2)上述元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的分子式是_____， 碱性最强的化合物的电子式是______。
(3)元素②的简单氢化物是由_____(填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示 它的形成过程______。
(4)元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(5)③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是______，请简述理由______
(6)用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为 KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在 X 极通入①的单质，Y 极通入③的单质，则Y 极的电极反应式是______。

【推荐1】A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，是地壳中含量最多的金属元素。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
(1)根据上述事实判断：A是______，B是______，C是______，D是______(填元素符号)。
(2)C的离子基态核外电子排布式为____________________；B、C、D的原子半径由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(3)D在周期表中的位置______，D基态原子的轨道表示式为：_______________

(4)B的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 36。其中 C、E、F 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns¹。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。F 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子。请回答下列问题：
（1）C、D、E 三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）____
（2）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是____，C 与 E 的第一电离能的大小关系是____。（填＞、＜、=，用元素符号表示）
（3）用电子排布图表示 D 元素原子的价电子构型___________
（4）F 在元素周期表中的位置是_____区，其基态原子的电子排布式为_____。
（5）均为 A、B、D、E 四种元素组成的两种化合物在溶液中可以相互反应，写出该反应的离子方程式为___________

【推荐3】Ⅰ.回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个________，还有一种状态叫做________。
（2）写出原子的外围电子排布式：______，其在周期表中的位置________，其在周期表中处于______区，与同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与相同的元素有_________种。
（3）下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）。
A          B
C        D
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层能级的电子数等于次外层的电子总数， B元素可分别与A、C、D生成型化合物，并知在中，与的质量比为原子的价电子排布式为。根据以上条件，回答下列问题：
（1）C的基态原子的电子占据最高能层的符号为_______，原子的价电子排布图________。
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序______（用元素符号表示）。
（3）元素B和D的电负性由大到小的顺序_________（用元素符号表示）。
（4）写出E的元素符号_________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是__________。

【推荐2】硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)的立体构型是___________
(2)为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到，和中B的杂化轨道类型分别为___________、___________。
(3)被认为是有机化学上的“万能还原剂”，的电子式为___________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
(4)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图1所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是___________(填选项字母)。
A．离子键                           B．共价键                           C．金属键
   
(5)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图2所示，其堆积方式为___________，占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a pm，用代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________(用含a，的代数式表示)