【推荐3】补齐物质与其用途之间的连线___________。

物质	用途
A．碳酸氢钠	a．作膨松剂
B．浓硫酸	b．作制冷剂
C．液氨	c．作红色涂料
D．氧化铁 E．过氧化钠	d．作供氧剂 e．作干燥剂

【推荐2】根据下列化学反应和事实，说明利用了硫酸的什么性质，填在各小题的横线上。
A.高沸点、低挥发性   B.酸性(或强酸性)   C.吸水性   D.脱水性   E.强氧化性
(1)常温下可以用Fe和Al的容器贮存浓硫酸_______。
(2)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_______。
(3)用NaCl固体和浓H₂SO₄在加热条件下制氯化氢气体_______。
(4)Zn＋H₂SO₄(稀)=ZnSO₄＋H₂↑_______。
(5)Cu＋2H₂SO₄(浓)=CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O_______。
(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_______。

【推荐1】(1)写出硫与铜加热时反应的化学方程式 ___________
(2)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，并产生刺激性气味气体。请回答下列问题：
①生成的黑色物质(单质)是___________(填化学式)。
②据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(多选) ______
A．酸性          B．吸水性   C．脱水性          D．强氧化性
(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，当雨水的PH小于___________时，称之为酸雨。由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 ___________ 。将刚采集的酸雨放置一段时间，雨水的酸性将___________(填增强/减弱/不变)。氢硫酸久置于空气中，可能观察到的现象是___________

【推荐2】下列关于硫酸的叙述中，正确的一项是_______。
A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应
B．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性
D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余
E．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
F．浓硫酸与碳反应时，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性
G．将铝片分别投入常温下的浓硫酸和稀硫酸，放出的气体的是H₂
H．浓硫酸使胆矾晶体由蓝色变为白色体现了脱水性
I．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)
J．在加热条件下铜与浓硫酸反应(酸性)
K．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(脱水性)
L．浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性)

【推荐3】(1)SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料___________(写该材料名称)的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为___________；
(2)在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为___________。该反应的重要应用是___________。
(3)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式___________。