【推荐1】有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO₄③HNO₃④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO₄·5H₂O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是___________。
(4)②在水溶液中的电离方程式为___________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为___________。
(5)③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
I.还原产物是___________。
II.该反应中氧化剂与还原剂的数目比为___________。

【推荐2】现有下列十种物质：①CH₃COOH ②铝 ③CaCO₃固体 ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂⑦氢氧化铁胶体 ⑧稀盐酸 ⑨FeCl₃溶液 ⑩NaHSO₄固体
(1)以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)
(2)写出①与③反应的离子反应方程式___________
(3)将⑨的饱和溶液滴入沸水中可以制得⑦，写出该化学方程式_______，是否制备成功可以通过_______(性质或现象检验)
(4)少量④与澄清石灰水反应的离子反应方程式：_______

【推荐3】以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂。二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为______。
（2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。阳极产生ClO₂的反应式为______。
（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。
（4）在阴极室中加入少量的NaOH的作用是______。

【推荐1】写出下列反应的离子方程式。
(1)向醋酸钠溶液中加入稀盐酸___。
(2)向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水___。
(3)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性___。
(4)向NH₄HSO₄溶液中加入过量NaOH溶液并微热___。

【推荐2】现有①NaOH ②CH₃COONa ③Na₂CO₃ ④NaHCO₃四种溶液。
(1)NaHCO₃溶液呈___性，其原因是(用离子方程式表示)______；
(2)当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)___________________;
(3)将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为______________;
(4)上述物质的量浓度均为0.1 mol・L^¯1的四种溶液中，水的电离程度最大的是_____；若将它们分别稀释相同倍数时,其pH变化最大的是_______。

【推荐3】已知是一种酸式盐，试回答下列问题。
(1)溶于水时的电离方程式为_______。
(2)溶液与溶液反应的离子方程式_______。
(3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。
(4)往澄清石灰水中通入少量离子方程式_______。往澄清石灰水中通入过量离子方程式_______。