短周期元素
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在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是
、、在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是| X | ||
| Y | ||
| Z |
| A．一定是活泼的金属 |
| B．无正价 |
| C．的最高价氧化物对应水化物是强酸 |
D． 单质与足量水反应时，有 电子发生转移 |
更新时间：2022-10-05 23:14:32
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【推荐1】已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是
| A．化合物X高温下有较强稳定性 |
| B．A、D均可与C形成常见的两种二元化合物 |
| C．简单离子的半径：E>D>C>A |
| D．简单氢化物的沸点：C>E |
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解题方法
【推荐2】已知短周期元素
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，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。、、为同周期相邻元素，且均不与同族。下列结论正确的是
、、、，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。、、为同周期相邻元素，且均不与同族。下列结论正确的是A．原子半径大小为 |
| B．元素、的简单离子具有相同的电子层结构 |
| C．元素的主族序数与周期数相同 |
| D．元素的最高价氧化物的水化物酸性强于碳酸 |
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解题方法
【推荐1】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期。下列说法不正确的是
| A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质 |
| B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y |
| C．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径 |
| D．该化合物中Z满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】下表为元素周期表前四周期的一部分：
有关元素R、W、X、Y、Z的下列叙述中，正确的是
| X | |||
| W | Y | R | |
| Z |
| A．X氢化物的沸点比W氢化物的高 |
| B．Y元素的非金属性比W元素的强 |
| C．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
| D．Y、Z的阴离子电子构型都与R原子的相同| |
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，下列说法中正确的是
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解题方法
【推荐1】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为
价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物
的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A．原子半径： |
B．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
C．最简单氢化物沸点： |
| D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 |
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解题方法
【推荐2】下列事实的解释不正确的是
| 事实 | 解释 | |
| A |   在任何温度均可自发进行 | 该反应为气体物质的量增大的反应，即 ，同时该反应为放热反应，根据 时反应可自发进行知，该反应在任意温度下都能自发进行 |
| B |  中 键角比 中的大 | 的中心原子的孤电子对数为1，的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 |
| C | 热稳定性： | 分子间能形成氢键 |
| D | 酸性： | 氟的电负性大于氯的电负性， 的极性大于 的极性，使 的极性大于 的极性，导致· 的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 相对更小 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
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【推荐1】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，下列有关分析正确的是
| A．R在周期表的第14列 |
| B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
| C．简单离子的半径：X > Z > M |
| D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M |
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【推荐2】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是
| A．最简单氢化物的稳定性：Y＜T | B．Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R | D．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种 |
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