下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是
A.Cu为正极,导线中电流的流向是:Zn极→Cu极 |
B.负极反应式:Cu-2e-=Cu2+,发生氧化反应 |
C.SO向Cu极移动 |
D.若有1 mol电子流经导线,则可产生0.5 mol气体 |
更新时间:2022-10-05 19:08:09
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【推荐1】用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景,如图所示的电池说法正确的是
A.电子由m极转移到n极 |
B.可通过质子交换膜移向m极室 |
C.m电极反应为 |
D.每生成1mol转移的物质的量为10mol |
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【推荐2】某原电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+= Zn2++ Cu,利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是
A.Zn、Cu、ZnSO4 | B.Zn、Cu、CuCl2 |
C.Cu、Zn、ZnCl2 | D.Cu、Zn、CuSO4 |
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【推荐1】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池,其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确 的是
A.充电时,b电极每增重0.65 g,溶液中有0.02 molI-被氧化 |
B.充电时,a电极接外电源负极 |
C.放电时,a电极反应为 |
D.放电时,溶液中离子的数目增大 |
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【推荐2】被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌 |
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
C.当65g Zn完全溶解时,流经电极的电子为1mol |
D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH- |
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【推荐3】当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强。利用这一性质,有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是
A.断开K1、闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池Ag+浓度相等 |
B.断开K1、闭合K2,当转移0.1mol e-时,乙池溶液质量增加17.0 g |
C.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,一段时间后B电极的质量增加 |
D.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,乙池溶液浓度增大 |
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【推荐1】Li—SOCl2电池(如图)具有很高的比能量(单位质量所能输出的电能),其中的选择性透过膜只允许Cl-通过。该电池的总反应为。下列有关该电池的说法正确的是
A.Li电极为正极 |
B.放电时Cl-通过选择性透过膜从右往左迁移 |
C.C电极发生的电极反应式为2SOCl2-4e-=SO2↑+S+4Cl- |
D.若有7gLi参加反应,则有1mol电子通过电解质溶液 |
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【推荐2】随着环保整治的逐渐推进,乙醇作为一种燃料逐渐走进人们的视野,如“乙醇汽油”“乙醇电池”等。如图是一种新型的乙醇电池的工作示意图,该电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列有关该电池的说法正确的是
A.a极为正极,b极为负极 |
B.负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ |
C.反应中转移6mol电子时,正极消耗33.6LO2 |
D.该燃料电池作工作一段时间后,酸性增强 |
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