【推荐1】物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素M 的价类二维图。其中X是一种强碱，A为正盐，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，通常条件下 Z是无色液体，D的相对分子质量比E小 16， 图中呈现了各物质的转化关系。

(1)下列说法正确的是_______。

A．物质 A 中只含离子键

B．物质 B 可以和Y 反应直接转化为 E

C．物质D、E均可以用向上排空气法收集

D．通过水可以除去 D 中含有的少量E

(2)请写出B在加热和有催化剂条件下与Y反应生成D的化学方程式_______。
(3)设计检验正盐 A 中阳离子的实验方案_______。

【推荐2】A、B、C、D四种物质之间有图所示的转化关系。已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。请回答下列问题：

(1)写出A和C的化学式：______，______。
(2)B→C观察到的现象是________________。
(3)C→D的化学反应方程式是______，该反应的氧化剂是______，还原剂是______。
(4)在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是______，其中，D表现出强________(填“氧化性”或“还原性”)。

【推荐3】某混合溶液中可能含有、、、、、、、，且溶液中各离子的浓度均相等，取三份样品溶液进行如图所示的实验。
   
已知：①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②稀硝酸的还原产物为无色气体，遇空气变成红棕色气体。
(1)沉淀A的化学式为_____，写出由样品与、反应生成沉淀A的离子方程式_____。
(2)无色气体E在空气中被氧化为红棕色气体F的化学方程式为_____。
(3)生成沉淀C的离子方程式为_____。
(4)生成气体D的离子方程式为_____。
(5)通过以上实验可以得出混合物中一定含有的离子有、和_____，一定不存在的离子有_____。

【推荐1】某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示。

已知：①(棕色)；
②都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。
(1)B装置作用是_______。
(2)探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。
猜想1：白色固体是；
猜想2：白色固体是_______(填化学式)；
猜想3：白色固体是和。
为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成。由此推知，猜想_______(填数字)合理。
(3)结合(2)的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：
①若过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为；若少量，则发生的离子反应为_______。
②设计实验证明C中盛装的是否过量：_______。
(4)实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：
①分离应选择的合理操作是_______(填标号)，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。
a.向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置
b.将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置
②黑色固体不可能是_______(填标号)，判断依据是_______。
A.        B.        C.
③探究上述黑色固体成分。

取所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R，用的标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。R是_______(填名称)。根据上述相关实验结果，X是_______(填化学式)。

【推荐2】为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一：探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图所示，气密性已检查。

已知FeSO₄+NO=[Fe(NO)]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]²⁺时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_____________________。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为___________________________。     
(3)本实验A生成的气体中，若有NO₂，则B的实验现象为_____________；若只有NO生成，则B的实验现象是_____________。
实验二：探究化学反应产物对反应速率的影响。设计了如下实验，利用图示装置测定溶液突显明显棕色的时间。

序号	温度	铜片/g	硝酸/mL	硝酸铜/g
1	25 ℃	_______	_________	________
2	25 ℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。       
(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是
_____________________。

【推荐3】如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。

I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
(1)具支试管中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_______。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_______，发生反应的离子方程式是_______。
(4)能证明稀硝酸与铜反应产生的实验现象是_______(填序号)。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

【推荐1】学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。
(1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

其中，设备1中发生反应的化学方程式为____。设备2中通入的物质A是____。设备3中得到的物质中所含阳离子的检验方法是____。
(2)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和H₂发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是____。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．容器中的n(N2)与n(H2)的比值不随时间变化

C．断裂1molN≡N的同时断裂6molN—H键

D．3v正(H2)=2v逆(NH3)

(3)某小组依据反应2NH₃(g)3H₂(g)+N₂(g)在恒容容器中进行了如表三个实验，N₂和H₂的起始浓度均为0，反应物NH₃的浓度随反应时间的变化情况如表：

实验序号	时间/min 浓度/mol·L-1 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	600	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
2	600	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
3	600	1.0	0.75	0.54	0.43	0.43	0.43	0.43

①实验1在10～20min内，v(N₂)=____mol·L^-1·min^-1。
②在0～20min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是____。
③在实验3中，反应到达平衡时，c(H₂)=____mol·L^-1。
④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的NH₃发生上述反应，气体起始压强为p₀，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，请用p₀、p来表示达到平衡时反应物的转化率：____。

【推荐2】A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。A是生活中的一种调味剂，I是一种用途广泛的金属，常温下C、D、E、F、J皆为气体， H由两种元素构成，摩尔质量为41 g·mol^－1。

（1）I的化学式为________,H的化学式为________。
（2）写出反应①②③④的化学方程式
①_______；②________； ③_______； ④________。

【推荐3】和是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是___________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨___________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
(3)氧化炉中发生氨的催化氧化反应的化学方程式是___________。
(4)尾气中的少量NO、可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出和反应的化学方程式___________。当有5.6L(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为___________mol。
(5)取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L(标况)NO、的混合气体(不考虑)，然后充入0.125mol并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和体积比是___________。
(6)在100mL混合酸中，，，向其中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为___________，生成的气体在标况下的体积为：(假设生成的气体只有一氧化氮)___________L。