【推荐1】按要求完成以下各题：
I．生活和生产中常利用到胶体的性质，根据胶体的性质，用语言表述完成以下各空。
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁应急止血，其原理是________。
(2)明矾能净化水的原因是___________。
Ⅱ．根据信息完成相应的离子反应方程式：
(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂___________。
(4)向NH₄HCO₃溶液中加少量NaOH溶液___________。
Ⅲ．根据信息完成相应的氧化还原反应方程式：
(5)Pb与C同主族，铅元素的化合价有+2价和+4价，PbO与PbO₂是铅的两种常见氧化物。已知PbO₂具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成Cl₂和PbCl₂。试写出Pb₃O₄与浓盐酸反应的化学方程式：_____。
(6)尖晶石型锰酸锂(LiMn₂O₄)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO₂和Li₂CO₃按4∶1的个数比配料，球磨3~5小时，然后升温至600~750℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，反应过程中生成两种常见气体，其中一种气体能够使澄清石灰石变浑浊，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐2】高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______价。
(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_______(填离子符号)；过程③属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有_______(填两个)。
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(反应未配平)。
①该反应中，Cl元素的化合价由_______价变为_______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性_______(填“>”、“=”或“<”)。
②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______，将该反应改写为离子方程式：_______。

【推荐1】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

名称		碳酸钠(Na2CO3)		碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名		_________		_________
主要性质	水溶性	_________		_________
	稳定性	_________		_________
主要反应	与H+反应	_________		_________
	与碱Ca(OH)2反应	_________		_________
	与盐反应	CaCl2	_________	_________
		硫酸铝	_________	_________
主要用途		_________		_________