在相同条件下,将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是
A.生成时放出的热量较多 | B.生成时放出的热量较多 |
C.两个反应放出的热量一样多 | D.无法比较二者放出的热量 |
更新时间:2022-11-04 21:24:27
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【推荐1】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
①I2(?)+H2(g)2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1
②I2(?)+H2(g)2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1
下列判断错误的是
①I2(?)+H2(g)2HI(g) △H1=-9.48kJ•mol-1
②I2(?)+H2(g)2HI(g) △H2=+26.48kJ•mol-1
下列判断错误的是
A.①中的I2为气态,②中的I2为固态 |
B.②中反应物总能量比①中反应物总能量低 |
C.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ |
D.产物的热稳定性:反应①>反应② |
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单选题
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(0.85)
解题方法
【推荐2】一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.这些离子中结合H+能力最强的是B |
B.A,B,C,D,E五种微粒中A最稳定 |
C.C→B+D的反应,反应物的总键能大于生成物的总键能 |
D.B→A+D是放热反应 |
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单选题
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较易
(0.85)
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解题方法
【推荐1】已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=-dkJ·mol-1
下列说法错误的是
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-akJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-bkJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-ckJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4=-dkJ·mol-1
下列说法错误的是
A.氢气的燃烧热为△H=-akJ·mol-1 |
B.c<d |
C.一氧化碳的燃烧热为△H=-(d-c)kJ·mol-1 |
D.0.5a>b |
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较易
(0.85)
【推荐2】已知aq表示溶液状态。
①H+(aq)+OH-(aq) → H2O(l)+a kJ
②NH4+(aq)+H2O(l) H+(aq)+NH3·H2O(aq)+b kJ
③HAc(aq)+OH-(aq) → Ac-(aq)+H2O(l)+c kJ
则a、b、c的大小关系为
①H+(aq)+OH-(aq) → H2O(l)+a kJ
②NH4+(aq)+H2O(l) H+(aq)+NH3·H2O(aq)+b kJ
③HAc(aq)+OH-(aq) → Ac-(aq)+H2O(l)+c kJ
则a、b、c的大小关系为
A.a>c>b | B.a=b=c | C.a=c>b | D.a>c=b |
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