【推荐1】实验室要用通过两步反应制备，装置如下图(加热装置与尾气处理装置略去)。

有关数据列表如下：

			乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)装置A用来制取乙烯，给装置A进行加热时最好选用___________(填“水浴”、“油浴”)加热。
(2)装置A中发生的主要化学方程式为___________。
(3)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到指定温度，其最主要目的是___________(填字母序号)。

A．引发反应

B．加快反应速度

C．防止乙醇挥发

D．减少副产物乙醚生成

(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。
(5)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，进行分液，产物应从___________(填“上口倒出”、“下口放出”)。
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填“操作名称”)的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因为___________。

【推荐2】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH
（1）反应①的化学方程式是__。
（2）B的官能团是__。
（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为__。
（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
i.配制2mL浓硫酸、3mLD(含¹⁸O)和2mLE的混合溶液。
ii.按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

iii.待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。
iv.分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
回答问题：
①装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。
②步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查__。
③反应中浓硫酸的作用是__；写出能表示¹⁸O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：__。
④上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__(填字母)。
a．中和乙酸并吸收乙醇
b．中和乙酸和乙醇
c．降低乙酸乙酯的溶解度
d．加速酯的生成，提高其产率
⑤步骤③所观察到的现象是__；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是___。
制法二：工业上用CH₂=CH₂和E直接反应获得G。
a.反应类型是__。
b.与制法一相比，制法二的优点是__。

【推荐3】有机化合物、、、、间的转化关系如下图。气体在标准状况下的密度为是一种有机高分子材料。

已知：2R-COOH+2CH₂=CH₂2R-COO-CH=CH₂+2H₂O
请回答：
(1)写出中官能团的名称_______。
(2)B在一定的条件下可转化为，其反应类型为_______。
(3)由葡萄糖制的化学方程式为_______。
(4)下列说法正确的是_______。
a.可用碳酸钠鉴别、、
b.、、都能与溴水反应使其褪色
分子中所有原子都在同一个平面上，通过加聚反应可制得塑料
葡萄糖可由淀粉或纤维素水解制得，可用新制氢氧化铜检验葡萄糖的生成
(5)写出葡萄糖的结构简式_______。

【推荐1】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C₆H₁₂O₆ 2CH₃CH₂OH+2CO₂↑)。
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，产生的气体能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。(气密性已检验，部分夹持装置略)。

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

(1)溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有_______性。
(2)分析，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是_______；
②乙根据现象认为实验中产生的SO₂和_______，使B中有色物质反应褪色。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br₂的CCl₄溶液褪色。
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：(尾气处理装置略)

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是_______；乙设计的实验D中盛放的试剂是_______，装置连接顺序为_______。
b．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是_______。
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_______。由此可得出的干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。
(3)0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5.溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na₂S₂O₅溶于水时发生的化学方程式_______。

(4)已知：K_sp［BaSO₄］=1×10^-10，K_sp［BaSO₃］=5×10^-7.把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO沉淀完全［c(SO)≤1×10^-5mol·L^-1］，此时溶液中c(SO)≤_______mol·L^-1.

【推荐2】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯()，生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验___填“能”或“不能”验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____填字母。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去。为此乙同学设计了如图所示的实验装置：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ_______Ⅳ_______选填序号。
A．品红溶液     B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性KMnO₄溶液。

【推荐3】废报纸中富含纤维素，因其量大且价廉易得，可以进行资源化利用。某实验小组对废报纸再利用的部分转化设计过程如下图所示：

已知E是式量小于30的烃，且是一种果实催熟剂： F是具有果香味的液体.
(1)A的名称是_________； B中官能团的结构简式为_______；
(2)E发生加聚反应的化学方程式为_________；
(3)D→F的反应类型为____；
(4)已知实验室制取少量F时常用饱和碳酸钠溶液吸收。实验结束后分离F和饱和碳酸钠溶液时用到的主要玻璃仪器是____。

【推荐1】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)A的名称为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。
(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①_________________，___________；④___________，___________。
(4)我们在实验室也可以用如图所示的装置制取D乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是___________；饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________。

【推荐2】有机物A的结构简式为，从A出发，可发生图示中的一系列反应。其中M属于高分子化合物，J和K互为同分异构体，N的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。


④甲醛分子中4个原子共平面。
请回答下列问题：
（1）写出A中含有的官能团的名称________________________
（2）写出下列物质的结构简式：J____________；F__________________。
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件并配平）
H→M________________________；D+I→K_____________________。
（4）与B互为同分异构体，属于酯类且含有苯环的化合物有_____种。
（5）C分子中处于同一平面的原子最多可有__________个。

【推荐2】某实验小组拟探究铁的化合物(FeS₂O₆)的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2
熔点/℃	16.8	-75.5	-218.4
沸点/℃	44.8	-10	-182.9

实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)点燃酒精灯之前，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)低温浴槽II控制的温度范围为________。
(3)甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如表(不考虑损失且不考虑生成O₂，FeS₂O₆在该温度下完全反应)：

	A处温度/℃	FeS2O6质量/g	低温浴槽I净增质量/g	低温浴槽II净增质量/g
甲	T1	2.16	0	0.64
乙	T2	4.32	0.80	1.92
丙	T3	6.48	1.60	2.56

①根据实验数据分析，甲组实验中A装置得到的纯净固体产物是_______(填化学式)。
②经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出A中发生的化学反应方程式：_______。
(4)为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如表实验(不考虑O₂的存在)：

实验	操作	现象
a	在一份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀
b	在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液	溶液变红色

根据实验推知，丙组实验中FeS₂O₆分解生成的固体产物、SO₃、SO₂的物质的量之比为_______。
(5)为了进一步探究气体产物成分，将D仪器导出的气体通入酸化的KI－淀粉溶液中，一段时间后，若_______填实验现象，则说明有O₂生成。
(6)将I中产物1100g溶于900g98%的浓硫酸所得产物为_______，其质量分数为_______。

【推荐3】“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验，因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花糖。请观察实验装置，分析实验原理。

回答下列问题：
（1）该实验的目的是_________________________。
（2）该实验的现象是_________________________，
B中发生反应的离子方程式是___________________。
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO₂的量与盐酸的量的关系如图所示，其中合理的是_______________________。

（4）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为________________。