醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如表：
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1
浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是_______ 。
(2)加入碎瓷片的作用是_______ 。
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______ 。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_______ ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______ (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)本实验所得到的环己烯产率是_______(填正确答案标号)。
可能用到的有关数据如表：
| 相对分子质量 | 密度/( ) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是
(2)加入碎瓷片的作用是
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并
(5)本实验所得到的环己烯产率是_______(填正确答案标号)。
| A．41% | B．50% | C．61% | D．70% |
更新时间：2022-10-25 15:08:49
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【推荐1】聚乙烯醇缩甲醛有热塑性，耐磨，可以制造高强度漆包线。由A制备聚乙烯醇缩甲醛等的合成路线(部分反应条件略去) 如下所示:
回答下列问题:
（1）A的结构简式是________ ,B 含有的官能团名称是________ ；①的反应类型是______ ，⑦的反应类型是_________ 。
（2）B和C的结构简式分别为_______ 、_______ 。
（3）异戊二烯分子中最多有_____ 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_______ ；写出与A具有相同官能团的异成二烯的所有同分异构体_______ (填结构简式)。
（4）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线_______ 。
回答下列问题:
（1）A的结构简式是
（2）B和C的结构简式分别为
（3）异戊二烯分子中最多有
（4）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线
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【推荐2】某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：①
②2CH3CHO
请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是____ (填字母)。
(2)以上合成路线中从有机物A到D过程中不存在的反应类型是____ (填字母)。
(3)在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是____ 。
(4)写出E的结构简式____ 。
(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式____ (写出1种)。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②分子中含有—CHO
(6)写出由G→Y的化学方程式是____ 。
已知：①
②2CH3CHO
请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是
| A．F的分子式是C7H7NO2Br |
| B．甲苯的一氯取代物有3种 |
| C．F能发生取代反应和缩聚反应 |
| D．1mol的D最多可以和5molH2发生加成反应 |
| A．氧化反应 | B．还原反应 | C．加成反应 | D．取代反应 |
(4)写出E的结构简式
(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
②分子中含有—CHO
(6)写出由G→Y的化学方程式是
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解题方法
【推荐3】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________ ，现象为__________________ 。
(2)操作1
装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________
②仪器B的作用为____________ 。
(3)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________ ，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向
环己烯样品中加入定量制得的
，与环己烯充分反应后，剩余的
与足量
作用生成
，生成的I2用
的
标准溶液与其反应，恰好消耗标准溶液
（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：①
②
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(4)计算样品中环己烯的质量分数为____________ （用字母表示）。
(5)下列情况会导致测定结果偏低的是____________ （填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．标准溶液部分被氧化
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为
(2)操作1
装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为
②仪器B的作用为
(3)将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向
环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，生成的I2用的标准溶液与其反应，恰好消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。测定过程中，发生的反应如下：①
②
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(4)计算样品中环己烯的质量分数为
(5)下列情况会导致测定结果偏低的是
a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．
标准溶液部分被氧化
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解题方法
【推荐1】苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________ 。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是__________________________ 。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为_______ 、_______ 。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________ ，其原理是______________ 。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因____________
试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
| 反应时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 苯甲醛产率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
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【推荐2】对硝基苯甲酸(
)常用于合成叶酸，可用
，在酸性条件下氧化对硝基甲苯(
)制得，反应原理为
(未配平)。
所用实验装置如图(略去加热、夹持装置和部分仪器)。
操作步骤：
①向250mL的三口烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯，6.0g粉末及15mL水，在搅拌下滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；
②加热回流0.5h；
③待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；
④将③所得固体放入20mL5%硫酸溶液中，沸水浴上加热10min，冷却后抽滤并洗涤；
⑤将④所得固体溶于10mL5%NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸，趁热抽滤；
⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有60mL15%硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作”得产品，称重为2.0g。
部分物质的用量及物理常数如表：
回答下列问题：
(1)配平化学方程式，___ 
+___ +___ 
___ 
+___ 
+___ H2O+___ Cr2(SO4)3.
(2)仪器a的名称为___________ 操作②中，仪器a上可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的主要成分为___________ (填化学名称)，析出的原因是___________ 。
(3)操作⑤中，若温度过高可能产生的不良后果是___________ 。
(4)操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为___________ ，“一系列操作”为___________ 。
(5)本实验中对硝基苯甲酸的产率为___________ (保留两位有效数字)。
)常用于合成叶酸，可用，在酸性条件下氧化对硝基甲苯()制得，反应原理为(未配平)。所用实验装置如图(略去加热、夹持装置和部分仪器)。
操作步骤：
①向250mL的三口烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯，6.0g
粉末及15mL水，在搅拌下滴入10mL浓硫酸(过量)，并用冷水冷却；②加热回流0.5h；
③待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；
④将③所得固体放入20mL5%硫酸溶液中，沸水浴上加热10min，冷却后抽滤并洗涤；
⑤将④所得固体溶于10mL5%NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸，趁热抽滤；
⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有60mL15%硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作”得产品，称重为2.0g。
部分物质的用量及物理常数如表：
| 药品名称 | 颜色状态 | 相对分子质量 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 水溶解性 |
| 对硝基甲苯 | 淡黄色晶体 | 137 | 51.3 | 237.7 | 不溶 |
| 重铬酸钾 | 橘红色结晶体粉末 | 294 | 398 | 500 | 易溶 |
| 对硝基苯甲酸 | 黄白色晶体 | 167 | 242 | 难溶 |
(1)配平化学方程式，
++++(2)仪器a的名称为
(3)操作⑤中，若温度过高可能产生的不良后果是
(4)操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为
(5)本实验中对硝基苯甲酸的产率为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】苯胺（
）是一种重要的有机合成中间体，熔点-6.3°C，沸点184 °C，易溶于乙醚（沸点34.6 °C，密度0.7135g/cm3），稍溶于水，用水蒸气蒸馏时会随水蒸气一并馏出。实验室常用硝基苯铁粉还原法制备苯胺，反应如下∶
（一）制备∶
如图i所示，在仪器A中加入铁粉、水和冰醋酸，搅拌使其充分混合。通入冷却水，用滴液漏斗分批加入10.5mL（12.3g）硝基苯，边加边搅拌，待硝基苯加完、反应趋向和缓后，微热、回流50- -60 min。
(1)仪器A的名称为
(2)分批加入硝基苯是因为该反应为
(3)为判断反应是否完成，可用长吸管吸出少量A中液体，加
（二）提纯∶ ∶
①将回流装置改为水蒸气蒸馏装置（如图ii所示）进行水蒸气蒸馏，收集馏出液；②将馏出液移至仪器B中，静置、初步分离出有机层∶③水层加NaCl固体至饱和，用20mL乙醚分三次萃取，将乙醚萃取液与有机层合并；④向合并的有机液中加入粒状氢氧化钠；⑤先水浴蒸馏除去乙醚，再加热蒸馏，收集180~185°C的馏分。
(4)步骤①中水蒸气蒸馏作用为
(5)步骤②中仪器B的名称为
(6)步骤③中加NaCl固体的作用有
(7)步骤④中加粒状氢氧化钠的作用是
(8)步骤⑤中共收集到6.5g苯胺，则产率约为
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