【推荐3】某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若向装有饱和FeCl₃溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填序号)。
a.冷水            b.沸水            c.NaOH浓溶液          d.NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：_____________________
(3)用激光笔照射装有Fe(OH)₃胶体的烧杯，能在侧面看到一条_________，这种现象称为丁达尔效应
(4)Fe(OH)₃胶体与Fe(OH)₃沉淀的本质区别是________(填序号)。
a.分散质粒子大小不同          b.颜色不同        c.后者不稳定
(5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关离子方程式 ____________________

【推荐1】现有以下几种物质(或微粒)：
①Cu丝②③④液态HCl⑤溶液⑥熔融⑦溶液⑧饱和溶液⑨消毒酒精
回答下列问题：
(1)②和③之间互为___________。
(2)以上物质中属于能导电的电解质是___________。(填代号)
(3)⑤中溶质熔融状态的电离方程式为___________。
(4)向⑤中逐渐加入过量溶液的离子方程式为___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C．HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃
A______；B______；C______。
(2)①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④NaHCO₃晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。(填序号)

【推荐3】Ⅰ.今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO₄晶体；⑤纯硫酸；⑥盐酸；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO₃；⑩NH₃。其中：属于电解质的是___；
Ⅱ.已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H^＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式：____。
（2）写出NaHSO₄与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___。
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液恰好显中性，则该反应的离子方程式是：____。
Ⅲ.钠是一种还原性很强的金属，甚至能和冷水发生剧烈反应，写出钠加入到水中反生反应的离子反应方程式___；把钠加入到饱和的石灰水中的现象是___，产生这种现象的原因是_____；把钠加入到硫酸铜溶液中的现象是___，写出该过程中产生沉淀的离子反应方程式____；写出少量的钠加入到足量硫酸氢钠溶液中反应的离子方程式____。
Ⅳ.将一定体积的CuSO₄溶液、NaCl溶液和Na₂SO₃混合，充分反应后有白色沉淀生成。经分析可知白色沉淀中只含有铜元素和氯元素，且该化合物的摩尔质量为99.5g/mol。试回答下列问题：
（1）白色沉淀的化学式为____。
（2）题述过程发生的反应____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（3）题述反应的离子方程式为Cu²⁺+Cl^-+SO₃^2-+H₂O→白色沉淀+（     ）+H⁺（离子方程式没有配平），则括号内的离子为___。

【推荐1】有如下物质：①铜；②溶液；③熔融；④；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦溶液；⑧晶体
(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，上述物质能导电的是_______。
(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是_______。
(3)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其离子方程式为_______。
(4)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。

【推荐2】在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
                  
(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)___________。
①HCl　②H₂SO₄　③NaHSO₄　 ④NaHCO₃
(2)NaHSO₄属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：___________。   
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂。
Ⅰ.CaCl₂(HCl)：试剂___________，        Ⅱ.O₂(CO₂)：试剂___________。

【推荐3】硼及其化合物生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相类似的化学性质。
(1)硼和氯气反应生成 BCl₃，在该分子中，硼原子最外层有__________个电子。
(2)硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)₄]（四羟基合硼酸钠）和氢气，该反应的化学方程式为____________。
(3)B(OH)₃(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： NH₃+H₂O⇌+OH^- ，硼酸在水中电离的方程式为____。
(4)NaBH₄ 是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：Na₂B₄O₇ +16Na+8H₂ +7SiO₂ 7Na₂SiO₃ +4NaBH₄ ，在该反应中，氧化剂是___________，制备1 mol NaBH₄时转移 ____________mol 电子。
(5)NaBH₄与水反应生成Na[B(OH)₄]和一种气体，写出化学方程式：_____________。

【推荐1】现有下列几种物质：①盐酸；②Na₂O；③Na₂O₂；④Al(OH)₃；⑤Na₂CO₃；⑥H₂O；⑦CO₂；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。
（1）其中属于电解质的有___________（填写序号，下同），属于碱性氧化物的有_______。
（2）④与⑩反应的离子方程式为______________________________________。
（3）Na₂O₂因能发生下列反应被用作供氧剂：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：______。
（4）如用超氧化钾（KO₂）作供氧剂，写出它和CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

【推荐2】废水中氨氮(NH₃、NH)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是_____。
(2)生物脱氮法：利用微生物脱氮，原理如下：
N₂
反应①的离子方程式为_____。
(3)化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，转化为MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀。若pH过大，氨氮去除率和磷利用率均降低，其原因是_____(用离子方程式表示)。
(4)折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N₂，相关反应如下：
NaClO+H₂O=HClO+NaOH(Ⅰ)；
NH₃+HClO=NH₂Cl+H₂O(Ⅱ)；
NH₂Cl+HClO=NHCl₂+H₂O(Ⅲ)；
NHCl₂+H₂O=NOH+2HCl(Ⅳ)；
NHCl₂+NOH=N₂↑+HClO+HCl(Ⅴ)。
探究NaClO的投加量[以m(Cl₂)表示]对氨氮去除率的影响，实验结果如图所示。

①当m(Cl₂)∶m(NH₃)≥7.7时，污水中总氮去除率缓慢下降，其原因是_____。
②当m(Cl₂)∶m(NH₃)<7.7时，随着m(Cl₂)∶m(NH₃)的减小，污水中余氯(除Cl^-外的氯元素存在形式)浓度升高，其原因是_____。

【推荐3】Ⅰ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl₂，化学方程式如下： MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________，该反应的氧化产物是___________。
（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若实验中有87g的MnO₂完全反应，则制得的Cl₂在标况下的体积是___________L。
Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法治金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
（3）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。     
A．量取浓盐酸时俯视刻度线                  B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水
C．定容时俯视刻度线                            D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒