【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．现有几种物质：①NaCl晶体   ②Na₂CO₃溶液   ③氨水   ④石墨   ⑤液态氯化氢   ⑥醋酸溶液   ⑦SO₂，请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是___________。
Ⅱ．写出下列物质电离方程式。
(4)(熔融)：___________。
(5)(水溶液)：___________。
(6)(水溶液)：___________。

【推荐2】下列物质中，①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO₄、⑧金刚石，其中能导电的是___________，属于强电解质的是___________，属于非电解质的是___________。(填序号)

【推荐3】完成下列问题
Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥氧气⑦固体⑧乙醇⑨溶液⑩液态
(1)上述状态下物质中可导电的是___________(填序号，下同)。
(2)上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是___________
(3)上述物质中属于非电解质的是___________。
Ⅱ．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：(未配平)。回答下列问题。
(4)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(5)在该反应中表现出___________(填字母)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(6)配平上述方程式：___________。每生成2分子，该反应转移___________个电子。

【推荐1】现有下列物质：
①氢氧化钠固体   ②铜丝   ③氯化氢气体   ④稀硫酸   ⑤二氧化碳气体   ⑥氨水   ⑦蔗糖晶体   ⑧熔融氯化钠
请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_______。
（2）属于电解质的是_______。
（3）属于非电解质的是________。

【推荐2】在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

请回答下列问题。
(1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线
①_____________、②_____________。
(2)b点，溶液中大量存在的离子是________________。
(3)曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________(用化学方程式表示)。
(4)c点，两溶液中含有相同量的哪种离子_______________。

【推荐3】NaHSO₄通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，浴液显酸性。NaHSO₄受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：
(1)NaHSO₄在熔融状态下电离方程式为：___________。
(2)NaHSO₄在物质分类中属于(酸、碱、盐)中哪一类物质？___________。
(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如图实验，滴定管是用于持续滴加Ba(OH)₂溶液(烧杯中为NaHSO₄溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？___________，其原因是___________。

(4)现有下列物质：①KCl晶体       ②液态HCl       ③       ④汞       ⑤CaCO₃固体       ⑥稀硫酸   ⑦酒精C₂H₅OH ⑧熔融的NaCl       ⑨浓氨水
其中属于混合物的是(填序号，下同)___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的有___________。

【推荐1】有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO₄固体 ④CO₂ ⑤酒精   ⑥蒸馏水 ⑦CCl₄ ⑧熔融的 KNO₃ ⑨红褐色的氢氧化铁胶体
(1)以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________；
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________；
(3)分离⑤与⑥的混合液所用的方法是___________；分离⑥与⑦的混合液所用的方法是___________；
(4)物质③溶于水的电离方程式为___________；
(5)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是___________；
(6)写出②与少量的④反应的离子方程式：___________。

【推荐2】现有以下物质：① NaOH 溶液 ②液氨 ③BaCO₃ 固体 ④熔融 KHSO₄ ⑤Fe(OH)₃胶体 ⑥铜 ⑦CO₂   ⑧稀醋酸(CH₃COOH) ⑨饱和NaHCO₃ 溶液   ⑩乙醇。
(1)物质中属于电解质的是________，非电解质的是________。(填序号)
(2)写出⑨和 KHSO₄ 溶液反应的离子方程式________。
(3)写出④的电离方程式________。
(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为________。

【推荐3】回答下列问题
(1)现有下列物质：①K₂SO₄晶体；②液态SO₃；③冰醋酸(即纯醋酸)；④汞；⑤小苏打；⑥盐酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠。能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；弱电解质的电离方程式：_______。
(2)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：


①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______，分离方法的名称_______。
②分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。
③装置A中仪器①的名称是_______，进水的方向是从_______(填“上”或“下”)口进水。
④除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。

【推荐1】实验室可用如图装置制备无水FeCl₃。已知FeCl₃易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题：

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是___________。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为___________，当加入一定量的浓盐酸与足量MnO₂反应，实际生成的Cl₂体积小于理论值的原因是___________。
(3)装置B的作用是___________， D中发生反应的化学方程式为___________。
(4)D中盛放铁粉的硬质玻璃管与E中收集器之间选用较粗导管的原因是___________。
(5)F中所装试剂为___________，目的是___________。

【推荐2】现有下列9种物质：①铝   ②醋酸   ③CO₂   ④H₂SO₄   ⑤Ba(OH)₂   ⑥红褐色的氢氧化铁胶体   ⑦稀盐酸   ⑧NaHSO₄   ⑨碳酸钙
（1）上述物质中属于强电解质的有__，属于非电解质的有__(填序号)。
（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是__。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^－=H₂O，则该反应的化学方程式为__。
（4）⑧在水中的电离方程式为__。
（5）⑨和⑦混合反应离子方程式为__。

【推荐3】SO₂是重要的化工原料，回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。
(1)向食品中添加适量的SO₂可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的SO₂的作用是____。
(2)SO₂性质多变，若将SO₂气体通入H₂S溶液中，能观察到的现象为______，该反应中SO₂表现出_______性；若将SO₂气体通入品红溶液中，能观察到现象为_____，该反应中SO₂表现出_______性。
(3)有学者提出利用Fe³⁺、Fe²⁺等离子的作用，在常温下将SO₂氧化成而实现SO₂的回收利用。写出Fe³⁺将SO₂氧化成反应的离子方程式：_______。
(4)SO₂有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO₂的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。