【推荐1】下列实验操作或结论正确的是

A．滴定前待测液润洗锥形瓶

B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏

C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高

【推荐2】下列装置或操作能达到实验目的的是

A．装置①可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

B．装置②可用于实验室制取氨气

C．装置③可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

D．装置④可用于实验室制取氧气，其优点是：“随关随停，随开随用”

【推荐3】下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水

C．用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液

D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

【推荐1】实验室配制450mL1.000mol·L^-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是
①应用电子天平称取18.00gNaOH固体
②配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
③NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大
④使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
⑥定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

A．②⑤⑥

B．①②③④

C．②④

D．②③④

【推荐3】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸，据此下列说法正确的是
   

A．浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B．将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%

C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D．浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大

【推荐1】为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D．配制一定物质的量浓度的溶液，为减小误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用。

【推荐2】配制100 mL 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是

A．称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体

B．转移溶液时，发现容量瓶中有水

C．摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

D．在容量瓶中定容时俯视刻度线

【推荐3】某实验室需使用的溶液，现选取的容量瓶配制溶液。下列操作正确的是

A．称取无水硫酸铜固体，加入到容量瓶中加水溶解、定容

B．称取无水硫酸铜固体于烧杯中，加蒸馏水，搅拌、溶解

C．量取的溶液，并将其稀释至

D．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液

【推荐1】配制480mL0.100mol·L^-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法不正确的是

A．实验中需用的仪器有：天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，无需干燥即可用

D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

【推荐2】下列实验能达到实验目的的是（       ）

A．实验室需要的溶液,可以称量固体在容量瓶中充分溶解后定容

B．为检验新制氯水的酸性和漂白性,可向少量紫色石蕊溶液中逐滴加新制氯水,边加边振荡,观察溶液颜色变化

C．淀粉溶液与少量稀硫酸共热一段时间后,加入少量新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,未观察到砖红色沉淀,说明该条件下淀粉未水解

D．取溶液,向其中加入溶液,充分振荡后加入萃取分液,在上层溶液中滴加溶液,观察到血红色,证明该反应有一定限度

【推荐3】下列是有关实验的叙述中，合理的是（          ）
①用pH试纸测得氯水的pH为2     
②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④比色分光光度计可以用于测量化学反应速率
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥