【推荐1】核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利·莫斯莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。
(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是___________

A．硫离子的结构示意图：	B．钾原子的结构示意图：
C．氯离子的电子式：	D．镁离子的电子式：

(2)在1916年，G．N。Lewis在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对，并达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出的电子式：___________。
(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。

如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是___________

A．A、B、C都是非金属元素	B．A、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸
C．A、B、C三种核电荷数之和是39	D．B与A、C均能形成离子化合物

(4)化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键有离子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中：
①Ar   ②SiC   ③NaCl   ④   ⑤   ⑥NaOH   ⑦
其中，存在离子键的物质有___________(填编号，下同)，存在共价键的物质有___________。
(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是___________

选项	性质	解释
A	还原性：	Cl、Br、I的非金属性依次减弱
B	沸点：	N的非金属性比P强
C	分解温度：	O的非金属性比S强
D	酸性：	Cl的非金属比S强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】原子中各粒子的作用
(1)___________数决定元素种类，同种元素的不同___________，其___________数相同，___________数不同。
(2)___________数和___________数共同决定了原子(核素)的种类。
(3)元素的化学性质决定于___________，特别是___________是决定元素化学性质的主要因素。

【推荐3】核外电子排布规律
(1)能量最低原理
电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按___________顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳___________个电子，K、L、M、N层最多容纳的电子数依次为2、8、18、32。
②K层为最外层时最多容纳的电子数为2，除K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为___________。
③K层为次外层时，所排电子数为2，除K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为___________。