【推荐3】结合如图六种微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）粒子④在化学反应中易___（填“失”或“得”）电子，形成___（填符号）。
（2）①—⑤五种粒子中化学性质相似的是___（填序号）。
（3）①—⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是___（填序号）。
（4）若⑥表示某阴离子的结构示意图，则X可能是下列中的___（填字母序号）。
a.16          b.17          c.18          d.19
（5）若某元素的阳离子X²⁺核外有28个电子，相对原子质量为65，则X原子核内中子数与质子数之差为___。

【推荐1】今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：
(1)1995年，诺贝尔化学奖授予Paul Crutzen、Mario Molina 和F．S Rowland 三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(CCl₂F₂等)及氮的氧化物在O₃分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)2019年，诺贝尔化学奖授予John B Goodenough，M.stanley Whittlingham 和 Akira Yoshino，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。
①从原子结构理论角度解释，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因为___________。
②早在1973年，Whittingham 发现一种极强富能材料TiS₂，以此作为锂电池的全新阴极。Ti的基态原子核外电子排布式为___________。下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。(填字母)。
A．[Ne]3s²3p³ B．[Ne]3s²3p⁴ C．[Ne]3s²3p³3d¹ D．[Ne]3s²3p⁵

【推荐2】(1)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺价层电子排布式为___。
(2)Cu²⁺基态核外电子排布式为___。
(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基态Mn原子核外未成对电子有___个。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、__(填标号)。

A.

B.

C.

D.

【推荐1】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______。
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒________________（填2种）。
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。其中E图堆积方式的空间利用率为 _________，与冰的晶体类型相同的是________（请用相应的编号填写）

（4）高温下，超氧化钾（KO₂）晶体呈立方体结构，其晶胞结构与NaCl的相同，则每个晶胞中含有___个K⁺和___个O₂^— ；晶体中K⁺ 的配位数为___ ，O₂^— 的配位数为______。
（5）60 g 金刚石中的共价键数为_________个，60g SiO₂晶体中的共价键数为_______个。

【推荐2】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是________。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1 958 kJ·mol^–1、I_Ni=1 753 kJ·mol^–1，I_Cu> I_Ni的原因是_______________________。

【推荐3】Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)简化的氯离子的电子排布式：___________，P原子的价层电子轨道表示式：___________，基态Cu原子的电子排布式为：___________
(2)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___________。
(3)PO离子的空间构型为___________，其中P的价层电子对数为___________、杂化轨道类型为___________。

【推荐1】氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
(1)基态N原子的价电子轨道表示式为_______，基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；分子中存在配位键，提供空轨道的原子是_______，分子中的N原子杂化方式为_______。
(2)B元素在周期表中的位置_______，B的第一电离能，判断_______(填“>”“＜”或“=”)。
(3)分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性。在H、B、N三种元素中：电负性由大到小的顺序是_______。

【推荐2】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是___________。
(2)B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①B₂H₆分子结构如图，则B原子的杂化方式为___________。

②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是___________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子：___________(填化学式)。
(3)以硼酸(H₃BO₃)为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂。的键角是___________，立体构型为___________。

【推荐3】氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)画出基态N原子的价电子轨道表示式___________，核外有___________种电子运动状态。
(2)下列微粒中：
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦HCN，既有键又有键的是___________(填序号)；中键和键的数目比为___________，其空间构型为___________。
(3)的电子式___________，键角___________(填“大于”“小于”“等于”，下同)，热稳定性：___________。
(4)(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为___________。
(5)重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。1mol 中键数目为___________。