【推荐1】（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

如图所示的物质分类方法名称是____________________。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③、⑥、⑧后面的横线上。(只填一种即可)

物质类别	强酸	强碱	钠盐	氧化物	氢化物
化学式	① HCl ② ____	③ ______ ④ NaOH	⑤ Na2CO3 ⑥ ______	⑦ CO2 ⑧ ______	⑨ NH3 ⑩ H2O2

（3）现有以下物质：
①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的；⑨ HCl。请回答下列问题（填序号）
①以上物质能导电的是___________________。
②以上物质属于电解质的是___________________。
③物质⑨HCl具有___________________（填写“氧化性”、“还原性”或者“氧化性和还原性”），物质④铜在氧化还原反应中应该只能表现______________（填“氧化性”和“还原性”），写出一个关于HCl的化学反应方程式，该反应中HCl表现了Cu所不具有的性质_________________。

【推荐2】按要求完成下列题目
(1)下列物质中①CO₂②乙醇③熔融NaCl④CuCl₂溶液⑤固态Na₂CO₃其中属于电解质的是___________(只填序号，下同)，属于非电解质的是___________。所给状态下能导电的是___________。
(2)牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。

牙膏	X牙膏	Y牙膏	Z牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅
摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)		a	b

①将上述摩擦剂a、b所属物质的正确类别填入空格___________、___________
②你推测上述三种摩擦剂都___________(填“溶于”或者“不溶于”)水。
③已知二氧化硅的化学式为SiO₂，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO₂=Na₂SiO₃＋H₂O，Na₂SiO₃属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO₂也具有类似的性质，请你写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式___________
(3)工业废水中含有重铬酸根离子(Cr₂O₇^2—)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：(未配平)
在中Cr的化合价为___________；
②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)现有①铁片   ②NaCl   ③氨水   ④醋酸   ⑤酒精   ⑥盐酸   ⑦浓H₂SO₄   ⑧KOH   ⑨蔗糖   ⑩H₂S，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
(2)写出有关电离方程式。
①AlCl₃在溶液中的电离方程式为_______。
②NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为_______。

【推荐2】现有下列九种物质：(1)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤硫酸氢钠固体；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
(1)其中能导电的是：______；
属于电解质的是：______；
属于非电解质的是：______。
(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________________。
(3)写出⑤和⑥在水溶液中的电离方程式为________，_________。

【推荐3】现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有______。（填序号）；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有______。（填序号）。
(2)④在水中的电离方程式为______。
(3)向⑥中加入⑤的离子方程式是______。
(4)用双线桥表示反应电子转移情况：______。

【推荐1】有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO₄溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩NH₃
(1)其中能导电的是___(填写符号，下同)； 属于电解质的是___；属于非电解质的是___。
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：____。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：____。
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：_____。
(5)写出在物质⑦溶液中逐滴加入物质⑤溶液至沉淀恰好完全发生反应的离子方程式：____。

【推荐2】完成下列问题。
(1)按要求写出方程式：
①Fe₂(SO₄)₃的电离方程式___________。
②用一种试剂除去BaCl₂(HCl)中的杂质(括号内的物质为杂质)，写出反应的离子方程式___________
③过量的二氧化碳通入澄清石灰水中的离子方程式___________。
(2)写出下列反应方程式。
①铁在氯气中燃烧___________；
②钠和水的反应___________；
(3)用单线桥法表示反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O电子得失的方向和数目：___________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)含1.0molFe³⁺的Fe₂(SO₄)₃中所含SO的物质的量是______。
(2)等质量的N₂、NH₃、NO₂、Cl₂四种气体中，在相同温度和压强下，体积最大的是______。
(3)某混合溶液中含有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO，测得Na⁺、Al³⁺和Cl^-的物质的量浓度比为3∶2∶1，则Al³⁺与SO的微粒个数比为______。
(4)实验室常用KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O制取少量氯气。若转移电子数目为N_A，则产生Cl₂的体积为______(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______。
(5)黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是_____。
②上述反应中被氧化的元素是_____(填元素符号)；氧化剂是______(填化学式)。
③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL4mol•L^-1的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是______(填化学式)。
(6)我国古代常用绿矾FeSO₄•7H₂O来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为______。