下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 |
| B | 向苯酚钠溶液中通入少量CO2 ： C6H5O−+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO  | 正确，苯酚钠溶液与CO2 反应与CO2 的量无关 |
| C | 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO | 正确；说明酸性：H2SO3 强于HClO |
| D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO+OH-= MgCO3↓+H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-11-09 14:58:46
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单选题
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适中
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【推荐1】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
| A．向H2O2溶液中滴加少量HI溶液：2HI+H2O2=I2+2H2O |
| B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ |
C．用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O |
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH +OH-=NH3·H2O |
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【推荐2】向100 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误 的是
| A． Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质 |
B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应： |
| C．B→C，溶液中的c(OH⁻)增大 |
| D．A、B、C三点水的电离程度：A<B<C |
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+OH- =CaCO3↓+H2O
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【推荐1】Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，下列说法不正确的是
| A．该反应中还原剂是S2O32- |
| B．H2O参与该反应，且作氧化剂 |
| C．根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO42- |
| D．该反应中每生成lmol SO42-，可脱去2molCl2 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】已知：
。现有浓度均为1mol/L的
、
的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况
时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是
。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是A．当溶液中、全部被 还原时转移电子0.03mol |
B．、 溶液混合后发生的反应离子方程式为 |
C．氧化性 |
D．通入足量反应后溶液中可以存在 、 、 、 |
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SO2 
H2SO4
Na
Cl2 
FeCl3
CaSO3 
CaSO4
单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐1】下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是
| A．NaOH溶液、FeCl3 |
| B．紫色石蕊试液、新制的Cu(OH)2悬浊液 |
| C．滴有酚酞的Na2CO3溶液、溴水 |
| D．酸性KMnO4溶液、新制Cu(OH)2悬浊液 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列化学方程式书写不正确 的是
A．苯与液溴反应： +Br2  +HBr |
B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O |
C．向苯酚钠溶液中通入CO2：2 +CO2+H2O 2 +Na2CO3 |
D．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：n+nHCHO  +(n-1) H2O |
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加入
中：
悬浊液中滴加
溶液产生黄色沉淀：
：
溶液：
