【推荐1】下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是

A．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、

B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、

C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、

D．无色透明的水溶液中：、、、

【推荐2】在溶液中加入适量后仍能大量共存的离子组是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】下列各种情况下能大量共存的离子组为

A．pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO	B．c(H+)=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO、Cl-、K+
C．pH=1的溶液中NH、Cl-、Mg2+、SO	D．Al3+、HCO、I-、Ca2+

【推荐1】已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe³⁺，同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是(       )

A．氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+	B．溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1
C．0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子	D．加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【推荐2】下列实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向煮沸的自来水中滴加几滴FeCl3饱和溶液	液体呈红褐色	产生了Fe(OH)3胶体
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含钠元素
C	用pH计测定pH：①NaClO溶液，②CH3COONa溶液	pH：①>②	HClO酸性弱于CH3COOH
D	向NaBr溶液中滴加新制的氯水	溶液由无色变橙黄色	氧化性：Cl2>Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】已知下述三个实验均能发生化学反应：①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是

A．实验①中铁做氧化剂	B．实验②中Fe2+表现还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

【推荐1】下列微粒不可能是硫酸的还原产物的是

A．H2

B．SO2

C．S

D．SO3

【推荐2】高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性

B．反应2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O中，生成2 mol FeO时，转移6个电子

C．制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度

D．明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能处理水质，其处理水原理不完全相同

【推荐3】亚硝酸亚铁Fe(NO₂)₂易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe₂O₃，则另一分解产物可能是（       ）

A．NO

B．N2O3

C．NO2

D．N2O5

【推荐1】足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂(忽略NO₂向N₂O₄的转化)、NO的混合气体3.36 L (已折算成标准状况)，这些气体与一定体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是150 mL。下列说法不正确的是

A．混合气体中含NO2和NO的体积之比为1：1

B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol

D．原浓硝酸含溶质的物质的量为0.45 mol

【推荐2】agH₂S气体通入100mL0.15mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中完全反应后，再加过量铁粉，则

A．反应后溶液中含有0.045mol的Fe2+	B．可产生LH2
C．a的值一定为0.51	D．加入铁粉的质量可能为0.8g

【推荐3】铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH₂，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（       ）

A．1.5mol	B．1.25mol
C．0.75mol	D．1.00mol