【推荐1】下列离子方程式正确的是

A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：

B．向溶液中加入过量的溶液：

C．向澄清石灰水中通入足量CO2：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O

D．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]—+4NH

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HCO+2Ca2++2OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

【推荐3】下列离子方程式正确的是

A．Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B．NaAlO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：++H2O= Al(OH)3↓+

C．溶液中滴加稀氨水：

D．向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

【推荐1】下列离子方程式错误的是

A．用新制浊液检验淀粉的水解产物：

B．在浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：

C．等体积等浓度的溶液和溶液混合：

D．相同浓度的溶液和溶液等体积混合：

【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是

A．铜与稀硝酸反应：

B．AgNO3溶液中加入过量氨水：

C．向NaClO溶液中通入足量SO2气体：

D．用惰性电极电解NaCl溶液：

【推荐3】高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K₂FeO₄，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显 + 6价

C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

【推荐1】历史上曾利用“地康法”制氯气，其原理是以氯化铜作催化剂，利用氧气氧化氯化氢。如图为“地康法”制氯气的模拟装置．下列关有说法不正确的是

A．关闭K2打开K1,若漏斗中的液面不持续下降，则装置1的气密性良好

B．打开K3，将浓盐酸逐滴滴入浓硫酸中可制备反应所需要的氯化氢

C．装置2中盛放的是浓硫酸，通过观察气泡逸出的快慢可判断气体的通入量

D．后续需要净化氯气的装置中，除杂试剂依次为饱和食盐水、碱石灰

【推荐2】下列用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A．装置①中的a可用于吸收尾气中的，b可用于吸收气体时防倒吸

B．装置②可实现制取实验中的“即关即止，即开即用”的作用

C．利用装置③制取，并验证其还原性

D．利用装置④验证和的热稳定性，X中应放的物质是

【推荐3】第26届国际计量大会通过“修订国际单位制"决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有的共用电子对数为NA

B．一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移电子数为2NA

C．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA

D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H＋的数目为10-4NA