【推荐1】A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：A + B → C + D。
(1)若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是__________反应。
(2)若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引。则C的化学式是___________；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的_________性。
(3)若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，该反应说明金属活动性：A_____（选填“＜”或“＞”）C。

【推荐2】甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：

（1）若X是 O₂，则甲不可能是______（填代号）
a．Mg b．N₂ c．S d．Al
（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。
（3）若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为__________。
（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为______；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为______mol。
（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。
①检验乙是否完全转化为丙的试剂为_______（填试剂名称）。
②保存丙溶液常加入少量X，其目的是____________。

【推荐3】B、D、C、A、E 五种元素的原子序数顺序依次增大，其中只有E为金属元素，D、C 元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B 的单质可以分别和A、C、D 的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C 的单质和D 的单质化合可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10 个电子，下图为相互转化关系：

请回答下列问题：
（1）写出E 的原子结构示意图_____________。
（2）写出C、D 氢化物的稳定性由强到弱的顺序_________（用化学式表示）。
（3）A、B、D 三种元素形成的化合物中其中一种可用作化肥，写该化合物的电子式__________。
（4）写出C与丙反应的化学反应方程式________________。
（5）写出工业上从海水中制取A 的离子反应方程式_______________。
（6）工业上通过如下转化可制得含A 元素的钾盐KAO₃ 晶体:
NaA溶液NaAO₃KAO₃晶体
Ⅰ                                                Ⅱ
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:___________________。
NaA+□H₂O□NaAO₃+□              
②Ⅱ中反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是_____________。

【推荐1】(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO₄溶液     ② NaCl溶液   ③Na₂SO₄溶液     ④饱和澄清石灰水   ⑤Ca(HCO₃)₂溶液⑥CuSO₄溶液   ⑦饱和NaCl溶液
(2)按要求书写下列反应的总离子方程式。
①将Na投入CuSO₄溶液中：________________________________。
②将Na投入NH₄HCO₃溶液中，有刺激性气味气体放出：_________________________。

【推荐2】(1)下列物质属于非电解质的是__________
A．NH₃ B．(NH₄)₂SO₄ C．Cl₂ D．CH₃COOH
(2)将金属钠投入到下列溶液中，溶液质量会减少的是_____________
A．盐酸             B．硫酸铜溶液             C．水             D．氢氧化钠溶液

【推荐3】取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入CuSO₄溶液中，观察实验现象并写出反应的化学方程式：
(1)钠与水反应的实验现象是___________。反应化学方程式是___________。
(2)加入CuSO₄后，实验现象是____________，反应的化学方程式是_________。

【推荐1】过一硫酸(H₂SO₅) 和过二硫酸(H₂S₂O₈) 都是硫的含氧酸。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图所示，过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢。请回答下列相关问题。

（1）过一硫酸中硫元素的化合价是_________。过二硫酸的结构式是_________。
（2）过一硫酸用于游泳池消毒是利用它的_________。(填性质)
（3）过硫酸盐受热也易分解，如过二硫酸钾(K₂S₂O₈) 受热会放出SO₃和O₂，该反应的化学方程式是_________，该反应中每转移4N_A个电子，生成的O₂在标准状况下的体积是_________。
（4）实验室常用氯磺酸(ClSO₃H) 和H₂O₂混合制H₂S₂O₈:H₂O₂ + 2 ClSO₃H = H₂S₂O₈+2HCl，要制得高纯度的H₂S₂O₈关键在于反应体系要处于___________环境。

【推荐3】是重要的化工原料。以软锰矿(主要成分为，杂质有和)为原料，经研磨、还原、纯化、电解等步骤，可制备。
资料：①题给条件下，不与硫酸反应。
②金属离子沉淀的pH

开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

(1)向一定量研磨后的软锰矿中加入过量和过量铁屑，在50℃充分反应后过滤，向所得滤液中先加入，充分反应后再加入调溶液的，过滤，得到纯化液，电解纯化液得到纯净的。
①加入氧化的离子方程式为_______。
②加入调溶液的目的是_______。
(2)产品纯度测定。向产品中依次加入和足量稀，加热至80℃(温度过高草酸易分解)使之充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。涉及的离子反应方程式为


①上述实验中若加热温度过高，产品中的质量分数的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该产品中的质量分数_______ (写出计算过程；相对分子质量：；)。