【推荐1】电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。
(1)下图中，若溶液为稀，电流表指针发生偏转，电极材料为且作负极，则电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液酸性将___________(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。
   
(2)可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为，则电极是___________(填“正极”或“负极”)，电极的电极反应式为___________。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。
   
(3)一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如下。请回答下列问题：
   
①反应，每消耗理论上转移的电子数目为___________
②电池工作时，向电极___________(填“A”或“B”)移动。
③电极上发生的电极反应为___________。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。
   
①系统工作时，a极为___________极，b极区的电极反应式为___________。
②系统工作时b极区有少量固体析出，可能的原因是___________。

【推荐2】利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。
请填写下列空白：
(1)实验原理：。
(2)实验用品：电极_______、_______，稀硫酸、导线、烧杯、耳机(或电流计)。

(3)①按如图所示装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为_______，在耳机中_______又转化为声波这种能量。
②在该原电池中，在___极发生了___反应，在___极发生了___反应。

【推荐3】化学电池的发明，改变了人们的生活。
(1)图所示装置中，Cu片作_______(填“正极”或“负极”)。

(2)Zn片上发生反应的电极反应式为_______；能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。
(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。

已知：电池的总反应为Zn+2MnO₂+2NH=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.锌筒作负极
b.MnO₂发生还原反应

【推荐1】CO是一种重要的能源物质。
(1)下列反应原理适合实验室制备CO的是_______(填选项字母)。
A．C+H₂OCO+H₂B．2C+O₂2CO C．HCOOHCO+H₂O
(2)用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如图所示。

①该装置工作时，将_______能转化为______ 能。
②工作时，电极 I 作____极，电极 II 上的电极反应式为_____________。
③向电极 I 缓缓通入10 L 混合气体 ( 其他气体不参加反应)后，测得电路中通过2 mole^-，则该混合气体中CO的含量为___mol/L

【推荐2】Li－SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂＝4LiCl＋S＋SO₂。请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为_____，发生的电极反应为______________。
(2)电池正极发生的电极反应为_______________。

【推荐3】电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(2)Zn电极的电极反应式是___________。
(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。
(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①CaO+H₂O=Ca(OH)₂
②2H₂+O₂=2H₂O
③2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

【推荐1】I．图为铜锌原电池的装置请回答：

(1)铜是_________极，铜片上现象是_____________________
(2)锌为________ 极，电极反应式为_____________________
(3)电池反应式(离子反应)为____________________________________
II．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(4)在导线中电子流动方向为_________(用a、b表示)。
(5)负极反应式为___________。正极反应式为___________。
(6)电极表面镀铂粉的原因为_____________________________________。

【推荐2】科学家制造出一种使用固体电解质的燃科电池，其效率更高，可用于航天航空。如图是以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入氢气和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-。

(1)c电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，d电极上的电极反应式为___________。
(2)下图是用惰性电极电解200 mL 2 mol/L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式：___________，若a电极产生112 mL(标准状况)气体， 此时溶液中H⁺浓度为___________( 不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___________( 填字母)。
a、CuO               b、CuCO₃            c、Cu(OH)₂               d、 Cu₂(OH)₂CO₃

【推荐3】电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。
（1）家庭常用的碱性锌锰电池总反应为Zn＋2MnO₂＋2H₂O ==2MnOOH＋Zn(OH)₂，则其负极是________，正极的电极反应式为_____________________________。
（2）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄、SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂↑。则该电池的负极为______，正极的电极反应式为_____________________。
（3）甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。写出以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池的电极反应式：负极________________，正极_________________。