【推荐1】(1)氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

碱式电池的电极反应：负极：___，正极：___。
(2)已知铅蓄电池放电的总反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O(原电池)。
写出放电负极的电极反应式为___，充电时负极与外接电源的___极相连。(填“正”或“负”)

【推荐2】看图回答下列问题

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是__________，电流表指针_______（填偏转或不偏转），两极反应式为：
正极_______________________；
负极________________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为__________（填Mg或Ａl），总反应方程式为__________。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：_____________________。
（4）如果将上述装置中通入的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：_________________。

【推荐3】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可以写成：氧化反应 Cu-2e^-=Cu²⁺；还原反应 2Fe³⁺+2e^—=2Fe²⁺(或Fe³⁺+e^-=Fe²⁺)。
(1)根据以上信息将反应3NO₂+H₂O=2H⁺+2+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式_________________________________；还原反应式___________________________。
(2)已知某一反应的“半反应式”为CH₄+10OH^--8e^-=+7H₂O；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则总反应式为_____________________________________。

【推荐1】下图为Cu-Zn稀硫酸原电池的装置示意图，根据此图回答下列问题：

(1)什么是原电池装置？___________________________________。
(2)负极材料是________，发生反应，电极反应式______________，正极材料是________，发生反应，电极反应式________________________________。

【推荐2】电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(2)Zn电极的电极反应式是___________。
(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。
(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①CaO+H₂O=Ca(OH)₂
②2H₂+O₂=2H₂O
③2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

【推荐3】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是_________。
A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌 B．铝与氧化铁在高温下反应     C．铝与盐酸反应               D．NaOH与稀硫酸反应
②氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确的是_________。
A．Q₁+Q₂＞Q₃B．Q₁+Q₂＜2Q₃C． Q₁+Q₂＜Q₃D．Q₁+Q₂＞2Q₃
⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中：

①负极材料是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，
②正极的电极反应式是______________。
③原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________L(标况下)。

【推荐1】电能是现代社会应用最广泛的能源之一、

(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)。
(2)Zn电极的电极反应式是___________。
(3)Cu电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过了___________mol电子。
(5)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①CaO+H₂O=Ca(OH)₂
②2H₂+O₂=2H₂O
③2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

【推荐2】（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。请回答下列问题：
①已知：放电时，负极的电极反应式为Zn-2e^-＋2OH^-=Zn(OH)₂，则正极反应式为__。
②放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，a极的电极反应式为__。

【推荐3】根据要求完成下列各题
(1)一种以FeSO₄溶液为原料制取氧化铁黄(FeOOH)的路线如下：

①“沉铁”时有FeCO₃沉淀生成，该反应的化学方程式为_______。
②“氧化”反应的离子方程式为_______。
(2)一种以NO、O₂和熔融KNO₃制成的燃料电池，其工作原理如图所示。该电池放电时的正极反应方程式为_______。

【推荐1】氢氧燃料电池以溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。
(1)负极上的电极反应为_______。
(2)消耗标准状况下的时，有________电子发生转移。
(3)工作过程中时，溶液的________填“增大”、“减小”或“不变”。

【推荐2】已知：2H₂+O₂2H₂O。
(1)该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量___________。
(2)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。如图为原电池装置示意图：

①若A、B均为铂片，电解质为氢氧化钠溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为燃料电池，写出通入氢气的一极的电极反应式为：___________。
②如把H₂改为甲烷，则负极反应式为：_______，该甲烷燃料电池总反应的离子方程式为：________。
③已知N₂H₄(g)-空气燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______；若导线中转移电子2mol，则标况下，正极消耗的O₂为_______L

【推荐3】I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：
(1)B的转化率___________。
(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
(3)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。
   
(4)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变

B．放电时正极上的电极反应式为

C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g

D．放电时，溶液中的向正极移动

(5)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。