AlN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法正确的是
A.熔点高低:GaN>AlN | B.电负性大小:χ(Al)<χ(Ga) |
C.离子半径大小:r(Al3+)>r(Ga3+) | D.晶体中所有原子的配位数均相同 |
更新时间:2022-11-11 15:01:09
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【推荐1】下列说法不正确的是
Si | P | S | Cl | Ar |
Ge | As | Se | Br | Kr |
Sn | Sb | Te | I | Xe |
Pb | Bi | Po | At | Rn |
A.稳定性:HBr<HI<HAt |
B.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 |
C.原子半径:Sn>As>S |
D.表中元素Pb的金属性最强 |
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【推荐2】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中仅X和Z同主族,X的最外层电子数是次外层电子数的一半,W的地壳中含量最多的金属,X、Y、Z、W的最外层电子数之和为10.下列叙述错误的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:Z>X |
B.简单离子半径:Z>W>Y |
C.W的氧化物是两性化合物 |
D.Y的最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键 |
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【推荐1】鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的,该元素是( )
A.氧 | B.氯 | C.氟 | D.硫 |
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【推荐2】有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是
A.若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强 |
B.若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素 |
C.若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物 |
D.若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区 |
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【推荐1】以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为109°28′的是
①CH4 ②SiCl4 ③CH3Cl ④P4
①CH4 ②SiCl4 ③CH3Cl ④P4
A.①②④ | B.①②③④ | C.①② | D.①③ |
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【推荐2】能用共价键键能大小解释的是
A.熔点:I2>Cl2 | B.熔点:NaCl>NaI |
C.沸点:HI>HCl | D.热稳定性:HCl>HI |
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