实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 往Na2SiO3溶液中滴入稀H2SO4 | 出现白色凝胶 | 说明非金属性:S>Si |
B | 用同浓度的Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L -1的H2SO4反应 | 0.1mol·L -1的H2SO4中先出现浑浊的时间 | 说明浓度对反应速率有影响 |
C | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 蔗糖变黑后膨胀 | 说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 将Fe(NO3)2溶解在稀H2SO4中,再加入KSCN溶液 | 溶液呈血红色 | 说明Fe(NO3)2已变质 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2022-11-11 10:59:38
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列实验对应的现象及结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将SO2通入BaCl2溶液中,然后滴加氯水 | 先有白色沉淀生成,滴加氯水后沉淀不溶解 | 先生成BaSO3沉淀,后被氧化为BaSO4 |
B | 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4 | 生成气体的速率加快,溶液迅速褪色 | MnSO4可能是该反应的催化剂 |
C | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3 溶液固体 | 有白色浑浊出现,并产生气体 | 结合H+的能力比强 |
D | 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 | 得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体 | 该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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【推荐2】浓硫酸与稀硫酸性质差异较大,下列有关浓硫酸与稀硫酸叙述正确的是
A.浓硫酸可做干燥剂,能够干燥氢气、氧气、硫化氢等气体 |
B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性 |
C.用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上,可以区别浓硫酸与稀硫酸 |
D.取少量蔗糖于烧杯中,加入浓硫酸,蔗糖变黑,体现浓硫酸具有吸水性 |
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【推荐1】常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的
X | Y | Z | |
① | FeCl3溶液 | Cu | 浓硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | SO2 | Ca(OH)2 | NaHCO3 |
④ | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
A.①③ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 | 两根镁条上均有固体附着 | 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag |
B | 将铁片插入盛有浓硫酸的试管中 | 无明显现象 | 铁与浓硫酸不反应 |
C | 向盛有无色溶液的试管中,加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中含有Cl﹣ |
D | 向淀粉和NaI的混合溶液中通入溴蒸气 | 溶液变为蓝色 | 非金属性:I>Br |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】和是环境污染性气体,可在表面转化为无害气体,有关化学反应的物质变化过程如图1所示,能量变化过程如图2所示,下列说法正确的是
A.加,可使反应的减小 |
B.总反应的 |
C.该反应的方程式是: |
D.总反应的 |
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解题方法
【推荐2】利用湿法炼锌产生的铜镉渣(主要含有、、、、等单质)生产金属镉的流程及相关离子生成氢氧化物沉淀的如下:
下列说法不正确的是
氢氧化物 | ||||
开始沉淀的 | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的 | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
A.为了提高铜镉渣没出的速率,可以采取升温、搅拌、适当增加硫酸浓度等措施 |
B.除铁过程中加入发生的反应为 |
C.加入控制反应液的范围应该为3.3~7.2 |
D.可以用溶液检验除铁过程中是否加入足量 |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,已知Z为金属元素,且Z与R、X、Y不在同一周期,常温下由这些元素组成的二元或三元化合物有如下转化关系,下列叙述错误的是
A.甲为离子化合物 |
B.原子半径:Z>X>Y>R |
C.简单氢化物的沸点:Y>X |
D.R、X、Y三种元素形成的化合物,其水溶液均呈酸性 |
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【推荐2】X、Y、Z为第三周期元素,X的最高价与Z的最低价的绝对值相等,Y的简单离子半径在同周期离子中最小,X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是
A.原子半径:Y>X>Z |
B.同周期元素中,X元素的氢氧化物碱性最强 |
C.同周期元素形成的单质中,氧化性最强 |
D.离子中Y原子满足8电子结构 |
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