向100和的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是A．氧化性：B．b点溶液中的金属阳离子有：、C．原溶液中和物质的量之比为D．溶液-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：406 题号：17345696

向100

和

的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是

A．氧化性：

B．b点溶液中的金属阳离子有：

、

C．原溶液中

和

物质的量之比为

D．溶液体积变化忽略，c点溶液中

22-23高一上·浙江·期中查看更多[3]

更新时间：2022-11-23 23:46:27 |

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【知识点】化学方程式中物质的量的运用解读氧化还原反应的规律解读 Fe、Cu及相关离子的反应解读

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非金属单质及其化合物的相互转化定量型实验方案的设计与评价

【推荐1】胆矾(CuSO₄·5H₂O，相对式量为250)受热会先失去结晶水，完全脱水的化学方程式为：

，且无水硫酸铜固体加热到650℃会分解。现加热25.0g胆矾的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图(图中最后剩余物质为纯净物)，请仔细分析如图后判断以下几种说法正确的个数有：

(1)胆矾失水的温度范围为30℃~380C
(2)开始加热至完全脱水，胆矾经历5次脱水过程
(3)650℃后CuSO₄分解得到CuO和SO₂两种物质
(4)1000℃时，得到固体物质的化学式为CuO
(5)1000℃之后，可能发生了以下的化学变化：

(6)整个变化过程中没有元素化合价发生改变

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

2023-09-09更新 | 148次组卷

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关系式法守恒法

【推荐2】碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在加热条件下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解m g的上述混合物，消耗2.0 mol/L盐酸500 mL。加热等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为

A．32 g

B．40 g

C．20 g

D．无法计算

2022-01-10更新 | 76次组卷

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关系式法金属及其化合物的性质与应用

【推荐3】两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl₃、MgCl₂溶液混合，充分反应后Al³⁺、Mg²⁺均恰好沉淀完全，则原AlCl₃、MgCl₂溶液中溶质的物质的量浓度之比是(　　)

A．2∶3

B．1∶2

C．1∶1

D．3∶2

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氧化还原反应配平

【推荐1】已知溶液中：还原性

>I⁻，氧化性

>I₂>

。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是3

+3OH⁻

+I⁻+3H₂O

C．c点到d点的反应中共转移0.6 mol电子

D．往200 mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式是5

+ 2

I₂+5

+3H⁺+H₂O

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强弱规律和先后规律

【推荐2】SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O＝

＋2Fe²^＋＋4H^＋；②

＋6Fe²^＋＋14H^＋＝2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O。下列有关说法正确的是

A．氧化性：

＞

＞Fe³^＋

B．

能将Cr³^＋氧化成

C．反应②中每0.5 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移的电子数目为6N_A

D．若有6.72 L(标准状况)SO₂参加反应，则最终消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

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A．NO₂与水反应：NO₂+H₂O=H⁺+NO

+NO

B．NaHCO₃溶液与氨水反应：HCO

+OH^-=CO

+H₂O

C．Cu与浓H₂SO₄反应：Cu+4H⁺+SO

=Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

D．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

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选项化合物	A	B	C	D
Y	CO₂	Fe₂O₃	HgS	FeCl₃
W	MgO	Al₂O₃	SO₂	CuCl₂

A．A

B．B

C．C

D．D

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【推荐2】将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则在滤渣中

A．一定有银、铁和镁	B．仅有银和铁
C．可能含镁	D．只有银

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【推荐3】下图表示Cu或Fe元素不同的化合价与物质类别的关系。下列说法正确的是

A．a可以是黄铜或青铜

B．若a为铁，向ⅰ的溶液中逐滴加入NaOH溶液即可制备f

C．若a为铜或铁，f和g一定是难溶于水的有色物质

D．若a为铜或铁，a与j的反应一定是置换反应

2022-11-15更新 | 1032次组卷

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