【推荐1】如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)将分类依据代号填入相应的横线上：
①两种物质都不是电解质_______；
②两种物质都是钠的化合物_______；
③两种物质都是氧化物_______；
④两种物质都是盐_______。
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①该物质的化学式为_______。
②向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a.先产生红褐色沉淀，原因是_______。
b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是_______。

【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)B中试剂的作用是除去氯气中的HCl气体，该试剂是_______。
(4)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为_______。
(5)D中装的药品是碱石灰，其作用是_______。
(6)将氯化铁制成氢氧化铁胶体，当光束通过胶体时，可以看见一条光亮的“通路”，叫做_______效应。
(7)该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想①：是由于低所致。
猜想②：是由于_______所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d.与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。
(8)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

【推荐3】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示

(1)从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸发生反应的离子方程式是____________________________________。
(3)加入适量H₂O₂的目的是__________________________________。
(4)如何证明已生成了Fe₃O₄胶体？_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水配制而成，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度为ρ₁g/cm³，2 mol/L的硫酸溶液密度为ρ₂g/cm³。100g物质的量浓度为4 mol/L的硫酸溶液与___________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol/L（用含ρ₁、ρ₂的式子表示）

【推荐1】实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。

已知：
请回答下列问题：
(1)该实验制备氯气的离子方程式为_____，盛装浓盐酸的仪器名称为_____，a中的试剂为_____。检验氯化氢气体中是否混有，可采用的方法是_____。
A．用加有氢氧化钠的酚酞溶液               B．用干燥有色布条
C．用淀粉碘化钾溶液                 D．用饱和食盐水
(2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为________。
(3)c中采用冰水浴冷却的目是________，c中反应的化学方程式是________。
(4)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______。

A．稀盐酸

B．溶液

C．饱和食盐水

D．溶液

(5)少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为_____色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。
(6)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是___________。

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③发生反应的离子方程式为：

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似

【推荐2】矿物资源的利用有着非常重要的意义。工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS₂) 冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体 A 中的大气污染物主要成分是 __________________。
(2)用稀 H₂SO₄浸泡熔渣 B, 取少量所得溶液，滴加 KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_____________（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe²⁺的方案是：_________。
(3)工业上用黄铜矿冶炼铜的化学方程式可表示为：8CuFeS₂ + 21O₂8Cu+ 4FeO+ 2Fe₂O₃ +l6SO₂ , 其中CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______________（填元素符号），每生成 64gCu 转移的电子数为 ____________（用N _A 表示）。
(4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 _______________________。

【推荐3】是一种黑色固体，难溶于水、稀硫酸，可用于锰盐的制备，也用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗样品(含有较多的和)转化为纯，其流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“酸浸”中生成气体A的离子方程式为___________。
(2)反应①的离子方程式为___________。
(3)若要得到较浓的溶液，根据反应②产物的溶解度曲线(如图所示)，产物②为___________(写化学式)，“系列操作”为先___________，后___________。

(4)若粗样品的质量为，经“过滤①”得到，并收集到，则在“反应①”中至少需要的物质的量为___________。
(5)该流程中可循环利用的物质有___________。