下列反应中,生成物能量总和高于反应物能量总和的是(注:aq表示某物质的水溶液)
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1 |
B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) ΔH=-178.2kJ·mol-1 |
C.H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=53kJ·mol-1 |
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.2kJ·mol-1 |
更新时间:2022-11-24 18:09:23
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【推荐1】某小组利用如图装置探究放热反应和吸热反应。下列叙述正确的是
A.若甲为水,乙为过氧化钠,则一段时间后,U型管左侧液面高于右侧 |
B.若一段时间后,U型管左侧液面高于右侧,甲和乙可能分别为盐酸和小苏打 |
C.若一段时间后,U型管左侧液面低于右侧,则甲和乙一定发生氧化还原反应 |
D.若一段时间后,U型管左侧液面低于右侧,则甲和乙一定发生放热反应 |
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【推荐2】下列反应中属于吸热反应的是
A.生石灰与水反应制熟石灰 | B.氢氧化钠与盐酸反应 |
C.食物因氧化而变质 | D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 |
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【推荐1】液态CS2是一种溶剂,其燃烧热为1077。含SeO2、SO2的烟气用水吸收后,硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用SO2还原TeCl4溶液或者以石墨为电极,电解强碱性Na2TeO3溶液。下列化学反应表示正确的是
A.用SO2水溶液吸收溴蒸气的离子方程式: |
B.CS2燃烧的热化学方程式:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) |
C.SO2还原TeCl4反应方程式:2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl |
D.电解法制备碲的阴极电极方程式: |
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【推荐2】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/mol
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol
②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/mol
A.反应①中电能转化为化学能 |
B.反应②为放热反应 |
C.反应CH4(g)═C(s)+2H2(g)的△H=−74.8kJ/mol |
D.反应③使用催化剂,△H3不变 |
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解题方法
【推荐3】热化学方程式:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1的叙述正确的是
A.一分子H2和Cl2反应,放出热量184.6kJ |
B.1molH2和Cl2完全反应生成2molHCl放出的热量为184.6kJ |
C.在25℃、101kPa时,1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体,放出的热量为184.6kJ |
D.在25℃、101kPa时,1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2molHCl气体,吸收的热量为184.6kJ |
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