结合所学内容,判断下列说法是否正确,并说明理由。
(1)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应____ 。
(2)放热反应在常温下一定很容易发生____ 。
(3)可以通过比较反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量判断反应是放热还是吸热____ 。
(4)吸热反应在一定条件下也能发生____ 。
(1)需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
(2)放热反应在常温下一定很容易发生
(3)可以通过比较反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量判断反应是放热还是吸热
(4)吸热反应在一定条件下也能发生
更新时间:2022-11-26 14:04:19
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填空题
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解题方法
【推荐1】
与
、
均能发生反应,如图为
与
发生反应生成HF过程中的能量变化示意图、请回答下列问题:___________ (填“吸收”或“放出”,下同)能量,完成转化Ⅲ___________ 能量。
(2)
和
反应的能量变化图可用___________ (填“A”或“B”)表示。
在
中燃烧的过程主要是___________ 能转化为___________ 能的过程。
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【推荐2】I、氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知:2 H2 ( g ) +O2 ( g )=2H2O ( g ) ΔH = -483.6 kJ/mol
N2 ( g ) +2O2 ( g )=2NO2 ( g ) ΔH = + 67.7 kJ/mol
则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式:___________________________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/10/23/1801478536265728/1804305360945152/STEM/7f348404-cac8-4844-88b9-62948e4b56be.png)
II、为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
(1)该反应为_____ (填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___ 0(填>、<、=)
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_____ (填“高”或“低”)。
(3)物质中的______ 能通过化学反应转化成______ 能释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量_____ (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
已知:2 H2 ( g ) +O2 ( g )=2H2O ( g ) ΔH = -483.6 kJ/mol
N2 ( g ) +2O2 ( g )=2NO2 ( g ) ΔH = + 67.7 kJ/mol
则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式:
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II、为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:
(1)该反应为
(2)A和B的总能量比C和D的总能量
(3)物质中的
(4)反应物化学键断裂吸收的能量
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解题方法
【推荐3】化学反应中伴随着能量变化,根据相关知识回答下列问题:
(1)下列变化属于吸热反应的是___________ (填序号)。
a.生石灰溶于水 b.浓硫酸稀释
c.硝酸铵溶于水 d.铜溶于浓硝酸
e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H2和O2反应放热,且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列关系正确的是___________ (填序号)。
①Q1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3
③Q1+Q2>2Q3④Q1+Q2<2Q3
(3)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
则该反应为___________ 反应(填“放热”或“吸热”),A和B的总能量比C和D的总能量___________ (填“高”或“低”),反应物化学键断裂吸收的能量___________ (填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(1)下列变化属于吸热反应的是
a.生石灰溶于水 b.浓硫酸稀释
c.硝酸铵溶于水 d.铜溶于浓硝酸
e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
(2)已知H2和O2反应放热,且断开1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列关系正确的是
①Q1+Q2>Q3②2Q1+Q2<4Q3
③Q1+Q2>2Q3④Q1+Q2<2Q3
(3)为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/5dd59c0f-ab5e-418a-9666-547efae2daed.png?resizew=111)
则该反应为
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【推荐1】以煤炭为原料制备氢气是一种常用的方法,总反应为:
(正反应为吸热反应)
(1)上述反应中,反应物的总能量___________ 生成物的总能量。
A.大于 B.小于 C.等于
(2)下列措施中,能加快上述反应的反应速率的是___________。
(3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是
(4)一定温度下,在2L密闭容器中加入足量的C(s)和3molH2O(g),反应至5min时,H2O(g)的物质的量变为1mol,0~5min内H2O(g)的平均反应速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/08a533d06cce52de5ae5d6b4f4e37e30.png)
___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfa0af0d79ad4139226ca71d33fdb274.png)
(1)上述反应中,反应物的总能量
A.大于 B.小于 C.等于
(2)下列措施中,能加快上述反应的反应速率的是___________。
A.将煤炭粉碎 | B.通入氦气 | C.降低温度 | D.加入催化剂 |
A.![]() | B.![]() |
C.物质的总质量不变 | D.![]() |
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【推荐2】
(1)按已知的原子结构规律,82号元素X应是第___________ 周期_________ 族元素,它的最高正价氧化物的化学式为______________ 。
(2)以下反应:①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl,属于放热反应_________ 填序号),写出反应⑥的化学方程式__________ 。
(3)在下列化合物中:H2O2、Na2O、、I2、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题:
①只由非金属组成的离子化合物是_________ ,
②只有极性共价键的共价化合物是________ ,
③只含有非极性共价键的是_____ ,
④既有离子键又有非极性键的化合物是_____________ 。
(1)按已知的原子结构规律,82号元素X应是第
(2)以下反应:①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl,属于放热反应
(3)在下列化合物中:H2O2、Na2O、、I2、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题:
①只由非金属组成的离子化合物是
②只有极性共价键的共价化合物是
③只含有非极性共价键的是
④既有离子键又有非极性键的化合物是
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(0.65)
解题方法
【推荐3】Ⅰ.(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/11/2718774291906560/2718966738083840/STEM/01c715081ae742d580b57c7952b0eccc.png?resizew=431)
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化,化学键的键能如下表所示:
则生成1molH2O(g)可以放出热量___________ kJ。
(2)下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是___________
a.盐酸与烧碱溶液反应 b.柠檬酸和碳酸氢钠反应
c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应 f.浓硫酸溶于水
Ⅱ.A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中溶液中的阴离子移向___________ 极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为___________ 。
③装置丙中溶液的pH___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/11/2718774291906560/2718966738083840/STEM/01c715081ae742d580b57c7952b0eccc.png?resizew=431)
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化,化学键的键能如下表所示:
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 496 | 463 |
则生成1molH2O(g)可以放出热量
(2)下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于放热反应的是
a.盐酸与烧碱溶液反应 b.柠檬酸和碳酸氢钠反应
c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解
e.铝和盐酸反应 f.浓硫酸溶于水
Ⅱ.A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | ![]() | ![]() | ![]() |
现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中溶液中的阴离子移向
②装置乙中正极的电极反应式为
③装置丙中溶液的pH
④四种金属活动性由强到弱的顺序是
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