【推荐1】通过对近代化学发展的里程碑的学习，我们体会到化学是在原子、分子水平上研究物质的自然科学，请把重大成果与发现者连起来。
①道尔顿a.提出化学元素的概念___
②波义耳b.建立氧化学说___
③拉瓦锡c.提出原子论___
④门捷列夫d.发现元素周期律___
⑤阿伏加德罗e.分子学说___

【推荐2】古希腊哲学家德谟克利特提出_______论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家_______提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家_______发现了电子，提出原子的_________模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家_______在1911年提出了原子的_______模型，为原子结构的现代模型打下了基础。

【推荐3】（1）写出下列物质的化学式： ①钡餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。
（2）汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO₂的催化氧化。
（3）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由：____________________________________。
（4）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： ____________________________________。

【推荐1】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______。
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，用NaOH溶液除去SiO₂的化学方程式为______。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

【推荐2】用符号A：质子数，B：中子数，C：核外电子数，D：最外层电子数，E：电子层数，填写下列各空。
（1）原子种类由_____决定。                  
（2）元素的种类由_____决定
（3）元素的化合价主要由____决定          
（4）核电荷数由_____决定。

【推荐3】构成物质的粒子有哪些？________

【推荐1】在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。
   
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为___________。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为___________，其中较稳定的是___________。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为___________。
(4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为___________。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在___________区中。

【推荐2】(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。