【推荐3】填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)原子符号为X的元素属于第_______周期_______族。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______族。
(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______。
(5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：
①当x-y=10时，该微粒为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

【推荐1】基态钾原子中，其占据的最高能层的符号是___________；基态钾离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。

【推荐2】如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。


（1）s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。
（2）元素X的原子最外层的电子排布式为nsⁿnp^n＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。
（3）若元素Y的原子最外层的电子排布式为ns^n－1np^n＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。

【推荐3】(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

【推荐1】硼元素、钙元素、铜元素在化学中站有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．
（1）已知CaC₂与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液中生成Cu₂C₂红棕色沉淀，Cu⁺基态核外电子排布式为______。
②CaC₂中C₂^2－与O₂²⁺互为等电子体，1molO₂²⁺中含有的键数目为______。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C＝CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是______。

（2）硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连(如上图1)则1molH₃BO₃的晶体中有______mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)₃•H₂O，它电离生成少量[B(OH)₄]^-和H⁺，则[B(OH)₄]^-的空间构型为______。
（3）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。
该晶体化学式为______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。
（4）Cu₃N的晶胞结构如上图3，N^3-的配位数为______，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为bpm，Cu₃N的密度为______g•cm^-3(阿伏加 德罗常数用N_A表示)。

【推荐2】按要求填空。
I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)“钛”被称为 21 世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式_______。
(2)能区别[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl 和[Co(NH₃)₄Cl₂]NO₃两种溶液的试剂是_______ (填选项)。

A．浓氨水

B．NaOH 溶液

C．稀 H2SO4

D．AgNO3溶液

(3)K₃[Fe(CN)₆]是鉴别 Fe²⁺的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)，K₃[Fe(CN)₆]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填选项)。
A.CH₂Cl₂ B.C₂H₂ C.溴苯                      D.乙烯
II.根据题意写出化学方程式：
(4)写出肉桂醛 ( )与银氨溶液反应的化学方程式_______。
(5)写出有机物与足量 NaOH 反应的化学方程式_______。
(6)两分子苹果酸( )在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，写出该化学方程式_______ 。
(7)写出苯甲酸甲酯( )在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式_____。

【推荐3】钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。
回答下列问题：
(1)基态钛原子核外有_______种能量不同的电子，其能量最高的电子所在的能级符号为_______。
(2)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①中所含元素电负性由小到大的顺序为_______。
②与互为等电子体，的立体构型为_______。
③由和构成，中B原子的杂化类型是_______。
④存在_______(填字母)。
A.离子键          B.共价键          C.金属键          D.配位键          E.氢键

【推荐1】铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)Al位于元素周期表的_______区，基态Al原子价层电子的轨道表示式为_______。
(2)AlN是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测AlN的熔点比AlCl₃_______(填“高”或“低”)，原因是_______。
(3)Al(OH)₃溶解在NaOH溶液中可形成Na[Al(OH)₄](四羟基合铝酸钠)溶液，在Na[Al(OH)₄]溶液中存在的化学键有_______(填字母)。
A．离子键　　　B．极性键　　　C．非极性键　　　D．配位键　　　E．金属键
(4)近年来，人们发现NH₃AlH₃可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信息，NH₃AlH₃与HF形成的双氢键可表示为_______。

X-H…H-Y “一”表示共价键，“…”表示形成的双氢键)

(5)Al单质晶体中原子的堆积方式与干冰中CO₂分子的相同，其晶胞如图所示。

在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有_______个。

【推荐2】如图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中________区，其基态原子电子排布式为________。
(2)基态c原子中有________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为________形。
(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为________。
(4)基态外围电子的轨道表示式为________，已知高温下化合物比化合物gd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因________。
(5)基态f原子的原子结构示意图为________。

【推荐3】A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________ ，电负性最大的元素是___________。
(3)E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。
(4)基态D原子的价电子排布图___________，元素D的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)
(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。