【推荐2】回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。
(4)元素铜与镍的第二电离能分别为、，的原因是_______。
(5)比较离子半径：_______(填“大于”“等于”或“小于”)。

【推荐3】(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

【推荐1】下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列。
（1）E_K、E_N、E_L、E_M：______________。
（2）E_3s、E_2s、E_4s、E_1s：____________。
（3）E_4s、E_4d、E_4p、E_4f：____________。

【推荐3】金属钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：
Ⅰ.即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄₊2FeCl₃+6CO
TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO
Ⅱ.将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：
TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂
Ⅲ.用稀盐酸溶解MgCl₂和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为___。
（2）与CO互为等电子体的离子为___(填化学式)。
（3）在CH₂Cl₂、HCHO、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp²杂化的分子有___。
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于___(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是___；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___。
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为___。

【推荐1】海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：
（1）氯离子原子核外有___种不同运动状态的电子，有___种不同能量的电子，共占据了___个轨道。
（2）溴在周期表中的位置___。HI的稳定性比HBr___(填写“强”或“弱”)。
（3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。
①熔点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序依次升高，原因是___。
②还原性按Cl^-、Br^-、I^-的顺序依次增大，原因是___。
（4）ClO₂和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO₂^－）和氯酸盐，其离子方程式是___，氧化产物___。（填离子符号）
（5）HClO有很好的杀菌消毒效果，为增强氯水的杀菌消毒能力，可用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因___。

【推荐2】A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________ ，电负性最大的元素是___________。
(3)E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。
(4)基态D原子的价电子排布图___________，元素D的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)
(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。

【推荐3】新质生产力的底色是绿色低碳。而化学，在绿色低碳方面当仁不让，新质生产力涵盖的产业链很多与化学化工相关，合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①基态氮原子的价电子轨道表示式为___________。
②自然固氮过程中生成的NO的VSEPR模型名称为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②基态铬原子的电子排布式为___________。
③下列比较正确的是___________。
A．第一电离能　　　　B．熔点：
C．离子半径：　　　D．键角：
④NH₃、H₂O和PH₃分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是___________、___________。

【推荐1】依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是_______。

A．简单离子的还原性： P3-＞O2-＞F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______。
(3)基态Mn²⁺的价电子排布式为_______。
(4)Li₂O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol^-1，O=O键键能为_______ kJ·mol^-1。

【推荐2】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题：
   
(1)分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)和过量NaF作用可生成，中_______(填“有”或“无”)配位键。
(3)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为_______。
(4)第一电离能O＜N。原因是_______。
(5)实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。

【推荐3】镧系为元素周期表中IIIB族、原子序数为57～71的元素。
1．镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f¹⁰6s²。镝原子价电子的轨道表示式为：_____。
2．高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺，基态时Cu³⁺的电子排布式为_____。
3．观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是______填元素名称)。

几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol−l)
元素	I1	I2	I3	I4
Yb(镱)	604	1217	4494	5014
Lu(镥)	532	1390	4111	4987
La(镧)	538	1067	1850	5419
Ce(铈)	527	1047	1949	3547