【推荐1】海洋蕴藏着丰富的化学资源，氯、钠、镁、硫是海水中除了氢、氧以外含量最高的四种元素。
(1)氯、钠、镁、硫四种元素都处于周期表的第___________周期，其中原子半径最大的是___________。
(2)食盐的主要成分是氯化钠，写出该化合物的电子式___________，它是___________化合物(选填“离子”或“共价”)。
(3)硫元素的非金属性比氯元素___________。(选填“强”或“弱”)
(4)酸雨的成分很复杂，但主要以硫酸为主。写出检验某次降雨是否为酸雨的方法。___________
(5)NaHCO₃俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，其原因是___________。

【推荐3】下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

A

B

C

M

D

E

F

G

H

I

N

J

K

L

(1)表中属于d区的元素是___________(填元素符号)，基态D原子最高能级的电子云轮廓图形状是___________。
(2)下列叙述正确的是___________(填字母序号)；
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．N的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
(3)根据VSEPR理论预测DA离子的空间构型___________，ME₂的电子式___________；M、D、E的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素C与元素G的氢氧化物有相似的性质。请写出元素C的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(5)化合物甲是由E、F、H元素组成的一种正盐，化合物已是H的最高价氧化物对应水化物，丙溶液是H的氢化物的水溶液，当甲溶液与已稀溶液混合时，会产生一种无色有刺激性气味的气体。写出甲溶液、已溶液、丙溶液混合时所发生的的离子反应方程式___________。

【推荐1】硫、钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价层电子排布图为________，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_______，VO的空间结构为________。