【推荐1】NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，NH₃可与NO₂发生如下反应：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O
①该反应的氧化剂是____。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：____。
③为研究哪些物质能将NO_x转化为N₂以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质中不适宜选用的是_______(填序号)。
A．CO                           B．H₂                           C．CO₂
(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：Fe＋＋H^＋－Fe^2＋＋＋H₂O(未配平)
①配平后的反应中H^＋前的化学计量数为_________。
②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：____＞____。

【推荐2】氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：
（1）NaCN中C元素显________价，N元素显________价。
（2）在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式____________。
（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN^－的废水，反应的离子方程式为CN^－＋S₂O₃^2－＝A＋SO₃^2－，A为_____________（填化学式）。
（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄＋10HClO₃＋18H₂O＝10HCl＋12H₃PO₄，该反应的氧化剂是________，还原产物是________，若有1mol P₄参加反应转移电子数为________。

【推荐3】Ⅰ．请回答：
(1)H₂O₂的电子式___________。
(2)镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由___________。
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：___________
(       )＋(       )C₂O+___________=(       )Mn²⁺＋(       )CO₂↑＋___________
Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH_4.将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H_2。
请推测并回答：
(5)甲的化学式___________。
(6)甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式___________。
(7)NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式___________。
(8)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式___________。
(9)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

【推荐1】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。
(2)甲组同学取2mL   FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^- 过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
(5)丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；

【推荐1】（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
②用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
CH₃COONa___________NaClO；CuSO₄_________KHCO₃。（填“>”、“<”或“=”）
（2）25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字)：
c(A^-)+c(HA)=__________mol/L； c(OH^-)-c(HA)=__________mol/L。

【推荐2】回答下列问题：
(1)写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式：_______。
(2)写出明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)净水原理的离子方程式_______。
(3)物质的量浓度相同的①NH₄Cl；②NH₄HCO₃；③NH₄HSO₄；④(NH₄)₂SO₄四种溶液中，c(NH)由大到小的顺序是_______。
(4)等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②CH₃COONa③NH₄Cl④AlCl₃⑤Ba(OH)₂⑥Na₂CO₃⑦NaHCO₃⑧NaHSO₄⑨NaOH⑩H₂SO₄其pH值由大到小的顺序是(填序号)_______。
(5)在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺△H>0，下列方法中，可以使0.10mol·L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量0.10mol·L^﹣1的稀盐酸b.加热c.加水稀释至0.010mol·L^﹣1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L^﹣1的NaOH溶液
(6)将FeCl₂溶液蒸干、灼烧后所得固体为：_______；Al₂(SO₄)₃溶液蒸干所得固体为：_______。配制FeCl₃溶液时，加入少量的_______，目的是_______。

【推荐3】Fe³⁺与HCO₃^-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？_________

【推荐3】分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的 18 电子微粒的分类。

分子	Ar
	HCl H2S ① SiH4
	F2       H2O2       N2H4         ②
	CH3F CH3OH
阳离子	K+ Ca2+
阴离子	Cl- S2-
	HS- O

请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：
（1）根据分类时呈现的规律，可推知表格中：①_________②_______（填分子式）
（2）热稳定性：H₂S____SiH₄（填“>”、“<”或“=”）还原性：Cl^- ___S^2-（填“>”、“<”或“=”）
（3）KHS的电子式为______, CaO₂和 N₂H₄均含有____键（填“离子”、“极性”“非极性'”）
（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂）当它们混合时 ， 即产 生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知 0.2mol 液态肼 和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气， 放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式____。
（5）已知拆开 lmolHCl 分子中的化学键需要消耗 431kJ 能量， 根据下面的能量图，回答下列问题：
   
分别写出③、④ 的数值：③______kJ；④______kJ。
（6）已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）               ΔH= -1275.6kJ/mol       
H₂O（l）= H₂O（g）        ΔH       = + .44.0kJ/mol       
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。