【推荐1】如图所示C₆₀、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)C₆₀、金刚石和石墨三者的关系是互为_______。
A．同分异构体B．同素异形体       C．同系物D．同位素
(2)固态时，C₆₀属于_______(填“原子”或“分子”)晶体，C₆₀分子中含有双键的数目是_______。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是_______N_A。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。
(5)观察CO₂分子晶体结构的一部分，试说明每个CO₂分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO₂分子；该结构单元平均占有_______个CO₂分子。
(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs⁺间距离为a，则每个Cs⁺周围距离相等且次近的Cs⁺数目为_______，每个Cs⁺周围紧邻且等距的Cl^-数目为_______。

【推荐2】(1)现有下列物质：①Cl₂、②Na₂O₂、③NaOH、④HCl、⑤H₂O₂、⑥MgF₂、⑦NH₄Cl
A．只由离子键构成的物质是________；       B．只由共价键构成的物质是________；
C．只由非金属元素组成的离子化合物是________； D．由离子键和共价键构成的物质是________ ；
E．属于离子化合物的物质是________；       F．属于共价化合物的物质是________．
(2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是________；       B．固态为分子晶体的是______
C．含有共价键的离子晶体的是_______；       D．熔融时需破坏化学键的是______

【推荐3】某元素X的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³，则该元素基态原子的电子排布式为_______，其最高价氧化物属于_______晶体；Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是_______，属于_______区的元素。