【推荐1】补铁食盐中常常加入乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY，可溶于水)。
回答以下问题：
实验Ⅰ制备乙二胺四乙酸铁钠盐晶体
实验步骤：①向FeCl₃溶液中边搅拌边滴加氨水，反应完毕后过滤、洗涤、干燥即获得Fe(OH)₃；②将制得的Fe(OH)₃，乙二胺四乙酸(H₄Y，一种四元酸)和H₂O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，控温在80℃反应1小时，用Na₂CO₃溶液调节pH，经过一系列操作，过滤，洗涤，晾干得到产品。

(1)可以利用FeCl₃和氨水的反应制备Fe(OH)₃，写出反应的离子方程式___________。检验Fe(OH)₃洗涤干净的方法是___________。
(2)实验中需要控温在80℃反应1小时，最佳的加热方式是___________。
(3)实验步骤中的“一系列操作”为___________(填标号)。
A．蒸发浓缩，趁热结晶
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶
C．蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热
实验Ⅱ市售补铁食盐中铁含量测定
已知：①补铁食盐中还含有KIO₃，其中n(KIO₃)：n(NaFeY)=1：22；
②。
实验步骤：称取m g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，重复操作2～3次，消耗Na₂S₂O₃标准液平均值为V mL。
(4)将样品溶解在稀硫酸中并配制成100 mL溶液的过程中需要使用的玻璃仪器包括___________。
(5)加入的KI除了与Fe³⁺反应外，还可与KIO₃反应，写出KI与KIO₃反应的离子方程式___________。
(6)滴定终点的现象为___________。
(7)样品中铁元素的质量分数为___________。

【推荐2】已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体Cu(HCOO)₂•4H₂O，实验流程如图：
   
回答下列问题：
(1)若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学_____(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。
(2)步骤Ⅱ制备Cu(OH)₂•CuCO₃时，写出CuSO₄和NaHCO₃物质的量之比为1：2时的离子方程式：_____。
(3)操作步骤Ⅲ：向盛Cu(OH)₂•CuCO₃烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至固体恰好全部溶解，然后除去少量不溶性杂质，过程中为了防止甲酸铜结晶损失，可采取_____操作；接着冷却结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，为使固体快速干燥，可选_____(填写序号)来洗涤。得到产品。
A.冷水          B.乙醇            C.四氯化碳          D.饱和甲酸铜溶液
(4)晶体中甲酸根含量的测定：
   
①下列仪器可供步骤A选用的是_____(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是_____。
   
②溶液恒温80℃、30min时应采取的操作方法是_____，步骤C滴定时当观察到_____即达到滴定终点。
③计算晶体中甲酸根的质量分数为_____。

【推荐3】三氯化六氨合钴(III)（[Co(NH₃)₆]Cl₃）是合成其它含钴配合物的重要原料。制备流程如下：

（1） “混合”步骤需在煮沸NH₄Cl溶液中加入研细的CoCl₂·6H₂O晶体，加热煮沸的目的是______。
（2）流程中加入溶液可防止加氨水时溶液中c(OH⁻)过大，其原理是______。
（3）“氧化”步骤中应先加入氨水再加入，理由是______。
（4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL 4mol•L^-1NaOH溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入15.00mL 6mol•L^-1HCl溶液酸化，将转化成Co³⁺，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL试样加入到锥形瓶中；
②加入足量KI晶体，充分反应；
③加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，再重复2 次，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为15.00mL。（已知：2Co³⁺+2I⁻＝2Co²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-＝2I⁻+S₄O₆^2-），通过计算确定该产品中钴的含量（写出计算过程）。______

【推荐1】硫酸铜晶体(CuSO₄·H₂O蓝色)在110℃开始失去结晶水，150℃失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。依据硫酸铜晶体受热失去结晶水的事实，可以设计硫酸铜晶体水含量的测定方法。请根据以下实验数据回答相关问题：(M(CuSO₄)=159.5g/mol、M(H₂O)=18.0g/mol)

坩埚质量	坩埚和晶体的质量	完全失去结晶水后坩埚和剩余固体的质量
11.685g	13.691g	12.948g

(1)要完成此实验，至少要称量______次。
(2)______(保留2位小数)，本次实验结果____(填“偏高”、“偏低”)。
(3)造成本次误差可能的原因是______。
A. 加热时有晶体溅出       
B. 实验前坩埚内有受热不挥发、不分解也不与硫酸铜反应的杂质
C. 粉末未完全变白就停止加热
D. 加热后放在空气中冷却
(4)请写出造成本次误差还有可能存在的其他原因(写出其中一点)_____________________。
(5)如果硫酸铜晶体样品不纯，测定结果________。
A.没有偏差             B. 一定偏小                    C. 一定偏大                    D. 无法确定

【推荐3】[CH₃CH(OH)COO]₂Fe(乳酸亚铁，相对分子质量为234)是一种很好的补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，回答下列问题：
I、制备FeCO₃

实验步骤：
第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；
第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO₃；
第4步：抽滤，洗涤干燥。
(1)玻璃管a的作用是___________。
(2)第3步中“控制开关”的具体操作是___________。
(3)c中Na₂CO₃溶液若用NaHCO₃溶液代替，反应的离子方程式为___________。
Ⅱ、制备乳酸亚铁
向制得的FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。反应结束后，冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(4)该反应的化学方程式为___________。
(5)冷却，加入乙醇的目的是___________。
Ⅲ、测定乳酸亚铁的纯度
(6)某兴趣小组用硫酸铈铵(NH₄)₄Ce(SO₄)₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量来计算乳酸亚铁样品纯度(Ce元素被还原为Ce³⁺)。称取3.9g样品配制成250mL溶液，取25.00mL；将0.10mol·L(NH₄)₄Ce(SO₄)₄标准溶液装入___________中(填“A”或“B”)，重复滴定2～3次，平均消耗标准液15.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为___________。