【推荐1】现有以下物质：①氮气　②液态CO₂　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO₃　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质能导电的是_______。
(2)以上物质中属于电解质的是_______。

【推荐2】“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(已知：氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，命名为某化氢)
(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______、_______(用化学式表示)。
(2)Na₂SO₄的电离方程式为_______。
(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。
A.盐          B.碱          C.酸        D.氧化物
从价态的角度分析，Na₂S₂O₃_______(填标号)
A.只有氧化性          B.既有氧化性又有还原性          C.只有还原性
(4)从物质的性质角度分析，Y不可用_______(填标号)进行干燥。
A.浓硫酸            B.碱石灰 C.P₂O₅固体
(5)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：_______。

【推荐3】I、下表是生活生产中常见的物质．表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，其他成分未列出)

名称	水煤气	葡萄糖	醋酸	小苏打	生石灰	铁丝	加碘盐
主要成分	①和	②	③	④	⑤	⑥	⑦和等混合

(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类，既不是电解质又不是非电解质的是___________(填序号)。
(2)写出④在水中的电离方程式______________________。
(3)写出用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多涉及的离子方程式：______________________。
(4)已知①中和的混合气体共，则①中的质量为___________g。
II．铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。
(5)该反应中还原产物为___________，每生成(标准状况下)的转移的电子个数为___________．
(6)请用双线桥标出电子转移方向和数目的情况______________________。

【推荐1】现有下列状态的物质：①液态HCl②NaHCO₃粉末③铜线④CO₂气体⑤蔗糖⑥Ba(OH)₂溶液⑦氨水⑧熔融NaHSO₄
（1）上述状态下能导电的是__(填序号)。
（2）属于电解质的是__(填序号)。
（3）属于非电解质的是___(填序号)。
（4）分别写出②、⑧在水溶液中的电离方程式：___、___。

【推荐2】现有以下物质：
①NaOH溶液   ②液氨   ③BaCO₃固体   ④NaHSO₄溶液   ⑤Fe(OH)₃胶体
⑥铜   ⑦CO₂   ⑧醋酸（CH₃COOH）   ⑨饱和NaHCO₃溶液
(1)上述物质中属于电解质的是________（英字号，下同），能导电的是________。
(2)写出④和⑨反应的离子方程式________。
(3)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为________。
(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)₃胶体。证明制备出Fe(OH)₃胶体的操作方法是________。

【推荐3】现有以下几种物质：①金刚石；②生石灰；③稀硫酸；④干冰；⑤铜；⑥高锰酸钾；⑦碳酸钠；⑧无水乙醇。
(1)①的一种同素异形体是___________(填物质的名称)；
(2)属于氧化物的有___________(填物质的序号，下同)；
(3)属于电解质的有___________；
(4)能够导电的物质有___________；

【推荐1】有以下11种物质，请回答下列问题：①石墨   ②氧化钠   ③酒精   ④氨水   ⑤二氧化碳   ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液       ⑧醋酸       ⑨盐酸       ⑩硫酸铝     ⑪稀硫酸。
(1)属于电解质的是____________________；属于非电解质的是___________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。
(3)写出物质⑤和少量⑦反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)写出物质⑥和⑧在水中发生反应的离子方程式：______________________________。

【推荐3】现有下列10种物质：①铝②醋酸③CO₂④H₂SO₄⑤Ba(OH)₂⑥氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO₄ ⑨碳酸钙⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有   ___________(填序号)。
(2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为OH^-＋H^＋=H₂O，则该反应的化学方程式为___________
(3)⑧在水中的电离方程式为 ___________。
(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为___________。

【推荐1】按要求完成下列问题
(1)已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。反应中氧化剂是___________；被氧化的元素是___________；氧化产物是___________。
(2)请配平下列方程式_________
___________Al+___________NaNO₃+___________NaOH=___________NaAlO₂+___________N₂↑+___________H₂O
(3)用FeCl₃溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2X表示。
①上式中X的化学式为___________。
②该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为，含少量)为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原为亚砷酸(H₃AsO₃)，H₃AsO₃在加热蒸发过程中会失水生成。时的值为。
回答下列问题：
(1)半导体材料中元素的化合价为___，“氧化(加压)”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)“还原”过程发生反应的离子方程式为___。

【推荐3】氨氯废水是造成水体富营养化的原因之一、其中氮元素多以和NH₃·H₂O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氯废水：

已知：余氯废水中含有未反应完的NaClO以及HClO，不含氮元素；达标废水中氯元素以Cl^-形式存在。回答下列问题：
(1)检验达标废水中的氯元素所用试剂为___________。
(2)过程①的目的是将转化为NH₃，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成NH₃的离子方程式为___________；鼓入空气能将氨分离吹出的原因是___________。
(3)过程②加入NaClO可将废水中的和NH₃·H₂O转化为无毒气体，反应过程中被还原的元素为___________，氧化产物为___________。
(4)过程③中溶液X可能是___________(填标号)。
a．KOH溶液                    b．Na₂S₂O₃溶液                    c．Na₂S溶液
(5)设计方案用NaCl和水为原料通过两步反应制备NaClO(用化学方程式表示)___________、___________。