【推荐1】实验室利用下图所示装置制备。已知：的沸点，易水解；在常压下沸点约(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备。下列说法错误的是

A．仪器Ⅰ中的a为冷凝水的进水口

B．仪器Ⅱ的主要作用是吸收和空气中的水蒸气

C．制备完成后，可减压蒸馏分离出

D．用制备时，可在玻璃仪器中进行

【推荐2】下列实验操作正确，并且与选项中实验目的匹配的是

A．测定饱和氯水的pH	B．读取液体体积	C．收集氯气	D．验证Na和水反应是否放热

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列操作正确的是（     ）

A．夹试管

B．加热液体

C．试管洗干净后放回

D．添加酒精

【推荐1】用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（　　）

A．配制一定浓度的NaCl溶液	B．除去CO中的CO2
C．中和滴定	D．制取并检验SO2

【推荐2】下图所示实验方案能达到预期实验目的的是

A．用图甲比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性	B．用图乙萃取碘水中的碘
C．用图丙比较的金属性	D．用图丁配制一定物质的量浓度的溶液

【推荐2】配制100mL1.00mol·L^-1NaCl溶液，下列说法正确的是

A．将称量好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解

B．将蒸馏水注入容量瓶，至蒸馏水与凹液面最低处刻度线相切

C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配NaCl溶液浓度大于1.00mol·L-1

D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，最后将所配溶液倒入试剂瓶中并贴对标签

【推荐3】下列对实验操作分析错误的是

A．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

B．配制0.1mol·L-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

C．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

D．配制0.1mol·L-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低

【推荐2】配制溶液，下列操作错误的是

A．选用容量瓶进行配制

B．将固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中

C．移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液移至容量瓶中

D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

【推荐3】某同学欲用溶液，操作如下：在托盘天平左右两盘放相同大小的称量纸，称量；将置于小烧杯中并用玻璃棒不断搅拌溶解；立即将溶解液用玻璃棒引流转移至容量瓶中；再用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移入容量瓶，水平振荡摇匀；用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平；盖上玻璃塞，进行上下颠倒摇匀，最后把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处。

A．1

B．2

C．3

D．4