“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人野兽”(即能与盐酸反应的物质或者水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
请回答下列问题：
(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线)___________ 。
(2)
俗称___________ ，其水溶液显___________ 性(填“酸”“碱”或“中”)；除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________ 。
(3)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒，可有效灭活新冠病毒，这是利用了
的强___________ 性(填“氧化”或“还原”)；洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气，其离子方程式为___________ 。
(4)向
溶液中缓缓加入
直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________ (填字母)曲线表示。
请回答下列问题：
(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线)
(2)
俗称(3)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒，可有效灭活新冠病毒，这是利用了
的强(4)向
溶液中缓缓加入直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的
更新时间：2022-12-08 17:48:00
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解题方法
【推荐1】完成下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
如图所示的分类方法属于___________ (填序号)
A．交叉分类法 B．树状分类法
(2)下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na2O、SiO2 B．HClO、HNO3、CH3COOH
以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是(填化学式)________ 、_________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2与盐酸反应___________
②NH4Fe(SO4)2与足量NaOH反应___________
③向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳___________ 。
(1)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：
如图所示的分类方法属于
A．交叉分类法 B．树状分类法
(2)下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na2O、SiO2 B．HClO、HNO3、CH3COOH
以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是(填化学式)
(3)写出下列反应的离子方程式：
①Cu(OH)2与盐酸反应
②NH4Fe(SO4)2与足量NaOH反应
③向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳
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【推荐2】关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。
(1)从物质分类看，
均属于___________ (选填序号)，的电离方程式___________ 。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
(2)利用
制备为
资料i：
资料ii：氨气(
)可与水发生反应，生成一水合氨(
)，一水合氨属于一种碱。
①向饱和溶液中通入足量
，无生成，原因是___________ 。
②向饱和溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，该反应的化学方程式：___________ ，通入的作用是___________ 。
(3)灼烧制取
化学方程式为___________ 。若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，现在取不完全灼烧后的59.2g样品分成两等份进行了以下探究。
①将其中一份溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是___________ ；该样品中和的物质的量之比是___________ 。
②标准状况下，将另一份样品与足量硫酸反应，放出的气体经过浓硫酸干燥后通入足量
中，能收集到
___________ L。
(1)从物质分类看，
均属于的电离方程式A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
(2)利用
制备为资料i：
| 物质 | | |  |  |
20℃时的溶解度( ) | 36.0 | 9.6 | 21.7 | 37.2 |
)可与水发生反应，生成一水合氨()，一水合氨属于一种碱。①向饱和
溶液中通入足量，无生成，原因是②向饱和
溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，该反应的化学方程式：的作用是(3)灼烧
制取化学方程式为①将其中一份溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是
和的物质的量之比是②标准状况下，将另一份样品与足量硫酸反应，放出的气体经过浓硫酸干燥后通入足量
中，能收集到
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【推荐3】燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2，从正极连续通入O2，二者在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应生成H2O，同时产生电能。除了H2，CH4、C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已成功研制出Al—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。回答下列问题：
(1)H2SO4属于_______ (填“一”或“二”)元酸，同时H2SO4也属于_______ (填“含氧酸”或“无氧酸”)。
(2)天然气的主要成分为_______ (填化学式)。
(3)75%的C2H5OH溶液常用作医用消毒剂。
①C2H5OH属于_______ (填“电解质”、“有机化合物”或“氧化物”)。
②该溶液的分散剂为_______ 。
③一定条件下，C2H5OH与O2可发生反应
，则该反应中每消耗80 g O2，同时生成的m(CO)：m(CO2)=_______ 。
④与O2互为同素异形体的物质的化学式为_______ (填一种)。
(4)Al与H2SO4的稀溶液反应的离子方程式为_______ 。
(1)H2SO4属于
(2)天然气的主要成分为
(3)75%的C2H5OH溶液常用作医用消毒剂。
①C2H5OH属于
②该溶液的分散剂为
③一定条件下，C2H5OH与O2可发生反应
，则该反应中每消耗80 g O2，同时生成的m(CO)：m(CO2)=④与O2互为同素异形体的物质的化学式为
(4)Al与H2SO4的稀溶液反应的离子方程式为
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【推荐1】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：
(1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：
①
、
、
、CuO
②NaCl、KNO3、Na2CO3、HCl
③
、Fe、
、
④
、
、、
每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①_______ ；②_______ ；③_______ ；④_______ 。
(2)现有下列十种物质：①
②铝③④⑤⑥⑦熔融的KHSO4⑧氨水⑨稀硝酸⑩
。请用序号完成下列问题。
①属于非电解质的是_______ 。
②属于电解质的是_______ 。
③上述状态下的物质可导电的是_______ 。
④写出KHSO4水溶液中的电离方程式_______ 。
(1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：
①
、、、CuO②NaCl、KNO3、Na2CO3、HCl
③
、Fe、、④
、、、每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①
(2)现有下列十种物质：①
②铝③④⑤⑥⑦熔融的KHSO4⑧氨水⑨稀硝酸⑩。请用序号完成下列问题。①属于非电解质的是
②属于电解质的是
③上述状态下的物质可导电的是
④写出KHSO4水溶液中的电离方程式
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【推荐2】现有下列十种物质：
①；②；③溶液；④；⑤
；⑥
溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨蔗糖；⑩溶液
(1)上述物质中属于电解质的有___________ ，能导电的有___________ 。(填序号)
(2)向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象___________ 。
(3)向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式___________ 。
(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________ 。
(5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的___________ (填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式___________ 。
A．
B．
C．
D．
①
；②；③溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨蔗糖；⑩溶液(1)上述物质中属于电解质的有
(2)向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象
(3)向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式
(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
(5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的
A．
B． C． D．
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【推荐3】“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。现有下列物质：①
②过氧化钠固体 ③熔融的
④
⑤碘水 ⑥
⑦冰醋酸 ⑧氨水 ⑨小苏打固体 ⑩硫酸亚铁溶液
(1)上述物质可以导电的是___ ，属于电解质的是____ ，属于非电解质的是___ (填序号)
(2)小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________ 。
(3)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________ 。
(4)有同学提出疑问：“在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？”，设计以下实验加以验证，请回答下列问题。
后，在通入之前，应事先将活塞(
、
)关闭好，目的是___________ 。
②试管I内的试剂X是_______ 时，打开活塞、，加热试管III约5分钟后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观察到的现象________ ，可以证明与干燥的不能反应。
③试管I内试剂为饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到_______ 的现象，则可以证明与潮湿的能反应且放出。
②过氧化钠固体 ③熔融的 ④ ⑤碘水 ⑥ ⑦冰醋酸 ⑧氨水 ⑨小苏打固体 ⑩硫酸亚铁溶液(1)上述物质可以导电的是
(2)小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
(3)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
(4)有同学提出疑问：“
在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？”，设计以下实验加以验证，请回答下列问题。
后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是②试管I内的试剂X是
、，加热试管III约5分钟后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观察到的现象与干燥的不能反应。③试管I内试剂为
饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到与潮湿的能反应且放出。
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【推荐1】完成下列问题
(1)高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中，配平以下反应方程式。______
KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4=K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O
(2)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体Cl2，写出该反应的离子方程式_______ 。
(1)高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中，配平以下反应方程式。
KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4=K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O
(2)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体Cl2，写出该反应的离子方程式
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【推荐2】写出下列反应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：___________ 。
（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：___________ 。
（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：___________ 。
（4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：___________ 。
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：
（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应：
（4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
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【推荐1】除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表_______
| 各物质的溶液（杂质） | 除去杂质所需试剂 | 离子方程式 |
| KCl（KHCO3） | ||
| Na2CO3（NaHCO3） | ||
| NaHCO3（Na2CO3） |
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【推荐2】
(1)除去SiO2固体中混有的Al2O3， 其离子方程式为：_______ 。
(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3， 其离子方程式为：_______ 。
(3)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3， 其离子方程式为：_______ 。
(1)除去SiO2固体中混有的Al2O3， 其离子方程式为：
(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3， 其离子方程式为：
(3)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3， 其离子方程式为：
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【推荐3】我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业作出了卓越贡献。根据要求回答下列问题：
I、用纯净的碳酸钠固体配制
溶液。
(1)用托盘天平称取
固体的质量是_____ 
(2)本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和_____ 。
(3)下列说法中，正确的是_____(填字母)。
II、生成纯碱的流程如下：
、
、
，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量
溶液；②足量
溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。
(5)已知：
写出装置I中反应的化学方程式：_____ 。
(6)制出的纯碱中只含有杂质，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。
(7)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量
，则混合物中碳酸钠的质量分数_____ 
(精确到0.1)。
I、用纯净的碳酸钠固体配制
溶液。(1)用托盘天平称取
固体的质量是(2)本实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和
(3)下列说法中，正确的是_____(填字母)。
| A．定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小 |
| B．定容时如果加水超过刻度线，要用滴管吸出 |
| C．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 |
| D．转移时溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液 |
II、生成纯碱的流程如下：
、、，依次加入的试剂是_____、_____、_____、过滤、_____。备用的除杂试剂有：①足量溶液；②足量溶液；③适量稀盐酸；④足量的溶液。则正确的试剂添加顺序_____(填字母)。| A．①②③④ | B．②①④③ | C．②④①③ | D．④②①③ |
(5)已知：
|  | |  | |
| 溶解度(20℃) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
(6)制出的纯碱中只含有杂质
，下列实验方案中，不能测定出混合物中质量分数的是_____(填字母)。A．取 混合物充分加热，质量减少 |
| B．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 |
C．取混合物与足量 溶液充分反应，沉淀经过滤、洗涤、干燥得到固体 |
| D．取混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 |
(7)将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
，加热到质量不再变化时，剩余物质的质量，则混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1)。
您最近一年使用：0次
