【推荐1】(1)某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：___________。
A.①和(a) B.②和(b) C.③和(e) D.④和(c)

(2)已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，
请回答下列问题：
(a)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为___________________；
(b)实验④中的现象为：___________________；
(c)实验②③反应的离子方程式分别是：__________、____________。

【推荐2】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式
（1）向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，现象____，离子方程式___。
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，现象____，离子方程式___。
（3）MgSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合，现象____，离子方程式____。

【推荐1】氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：
Ⅰ.二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
已知：①Se＋2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O；
②2SO₂＋SeO₂＋2H₂O=Se＋2SO＋4H^＋。
(1)Se与浓H₂SO₄的反应中，氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(2)依据反应①判断氧化性强弱是：SeO₂_______浓H₂SO₄(填大于、小于或等于)
(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_______。
Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(4)含氰废水中的CN^-有剧毒。在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为_______。
(5)白磷有剧毒，被白磷污染的物品可用硫酸铜溶液浸泡清洗，其原理为：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄。该反应中，被10个CuSO₄氧化的P的数目为_______。

【推荐2】按要求完成下列试题
(1)用单线桥标出下列反应电子转移的方向和数目
2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑____
(2)用双线桥标出下列反应化合价升降、电子得失、被氧化或被还原
C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O_____
(3)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
CH₃COOH：_________。
KAl(SO₄)₂：_______________。
(4)写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__________

【推荐3】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO^-+2Fe³⁺+xOH^-=2+3Cl^-+yH₂O。
(1)上述反应中的x=___________，y=___________。
(2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO^-___________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：Cl^-_________Fe³⁺。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。

【推荐1】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c. 溶液变蓝

① 从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。
② 能证明H₂O₂具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl₂通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为: ______
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性：NaClO______H₂O₂的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O₂生成时，转移电子______mol

【推荐2】将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应后放出11.2 L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有_____________（写化学式）；
（2）写出反应过程中的的化学方程式：___________________________；
（3）若有19.2g铜溶解，则参加反应的HNO₃的物质的量__________被还原HNO₃的质量为______________

【推荐3】NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)NSR储存还原时，NO的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示。
①NO储存转化为Ba(NO₃)₂过程中，参加反应的NO和O₂的物质的量之比为___________。
②H₂还原Ba(NO₃)₂的过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为___________。
(2)NaClO溶液能有效去除NO。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图3所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图4所示。
   
       
①25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是___________。
②pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是___________。
(3)一定条件下，将一定浓度NO_x(NO₂和NO的混合气体)通入Ca(OH)₂悬浊液中，改变n(NO₂)︰n(NO)的值，NO_x的去除率如图5所示。
   
已知：a．NO_x的去除率=1-×100%
b．NO与Ca(OH)₂不反应
①当n(NO₂)︰n(NO)在0.3~0.5之间，NO与NO₂吸收转化为Ca(NO₂)₂反应的离子方程式为___________。
②当n(NO₂)︰n(NO)大于1.4时，NO₂的去除率升高，但NO的去除率却降低。其可能的原因是___________。