【推荐1】N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol·L-1

B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子

C．1mol乙烷含有的共价键的数目为7NA

D．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA

【推荐2】硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当的浓度为0.20时，加入等体积的0.20的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么原混合溶液中的浓度是

A．0.20

B．0.25

C．0.225

D．0.45

【推荐3】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　 　)

A．现有等物质的量的CO和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2

B．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C．将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为71b/a

【推荐1】下列实验装置（部分夹持装置略）正确的是

A．钠的燃烧	B．制备并测量体积
C．检验是否沉淀完全	D．溶液的转移

【推荐1】如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是

A．配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

B．取该硫酸1ml与1ml水混合后，物质的量浓度为9.2mol/L

C．将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有：烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒

D．1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气

【推荐2】配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A．溶解时有少量液体溅出	B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥	D．定容时液面未到刻度线

【推荐3】配制的溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法不正确的是

A．实验中需用到的仪器有：电子天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低

【推荐1】某同学配制溶液，下列描述正确的是

A．应选用规格的容量瓶	B．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶
C．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内	D．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低

【推荐2】配制 450 mL 0.1 mol/L 的CuSO₄ 溶液，经计算，需要称量

A．12.5 g 胆矾

B．11.25 g胆矾

C．12.5 g CuSO4   粉末

D．7.2 g CuSO4 粉末

【推荐3】实验室配制450mL1.000mol·L^-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是
①应用电子天平称取18.00gNaOH固体
②配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
③NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大
④使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
⑥定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

A．②⑤⑥

B．①②③④

C．②④

D．②③④