下图是某城市自来水公司生产工艺流程图:
(1)聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂,其化学组成可简单表示为[Fe2(OH)n(SO4)m],已知聚合硫酸铁中铁元素的化合价是+3,则n+2m=_______ 。
(2)“投药消毒”中使用的是液氯,这种消毒方式被100多个国家使用。从自来水厂到用户家的水龙头要经过很多环节,必须通过水中自带一定浓度的余氯控制微生物的生长,防止疟疾、霍乱等集中爆发。出厂余氯保持在每升0.4~0.8mg之间,并对余氯浓度进行实时监控。请将含氯的5种物质(Cl2、ClO2、HClO、NaClO、HCl)进行分类,填在以下表格内:
(3)已知ClO2是一种常见的自来水消毒剂,可以通过以下反应制取2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。以上反应中氧化剂是_______ (填化学式,下同),还原剂是_______ 。
(1)聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂,其化学组成可简单表示为[Fe2(OH)n(SO4)m],已知聚合硫酸铁中铁元素的化合价是+3,则n+2m=
(2)“投药消毒”中使用的是液氯,这种消毒方式被100多个国家使用。从自来水厂到用户家的水龙头要经过很多环节,必须通过水中自带一定浓度的余氯控制微生物的生长,防止疟疾、霍乱等集中爆发。出厂余氯保持在每升0.4~0.8mg之间,并对余氯浓度进行实时监控。请将含氯的5种物质(Cl2、ClO2、HClO、NaClO、HCl)进行分类,填在以下表格内:
单质 | 含氧酸 | 无氧酸 | 盐 | 氧化物 |
(3)已知ClO2是一种常见的自来水消毒剂,可以通过以下反应制取2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。以上反应中氧化剂是
更新时间:2022-12-07 19:27:27
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解题方法
【推荐1】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
① MgO、Na2O、CO2、CuO
② HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③ NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):①___________ ;
②___________ ;
③___________ 。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀盐酸反应的离子方程式:___________ 。
(4)HCO与H+、OH-在溶液都不能大量共存,请写出其中能够产生气体的离子反应方程式:___________ 。
① MgO、Na2O、CO2、CuO
② HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③ NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):①
②
③
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应
(3)写出Na2CO3与足量稀盐酸反应的离子方程式:
(4)HCO与H+、OH-在溶液都不能大量共存,请写出其中能够产生气体的离子反应方程式:
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解题方法
【推荐2】化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是_______ (填化学式)。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式_______ ,_______ 。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸,加热并不断通入空气,观察到溶液逐渐变为蓝色,用化学方程式表示这一实验过程_______ 。
(4)烧碱可吸收CO2,当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,向溶液中逐滴滴加稀盐酸,下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系,曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是_______ ,所用的稀盐酸的物质的量浓度为_______ (保留2位小数)。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸,加热并不断通入空气,观察到溶液逐渐变为蓝色,用化学方程式表示这一实验过程
(4)烧碱可吸收CO2,当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,向溶液中逐滴滴加稀盐酸,下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系,曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是
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解题方法
【推荐3】2022年央视春晚的节目《只此青绿》,提到了颜料石绿{铜绿,又名孔雀石,主要成分是碱式碳酸铜{}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题:
铜铜绿
(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿,写出此反应的化学方程式:____________ 。
(2)AB在无色火焰上灼烧时,其焰色______ (填“相同”或“不同”),该原理是______ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)完成步骤2和3可选用的试剂分别为______ 、______ 。(填标号)
a.HCl溶液 b.NaCl溶液 c.NaOH溶液 d.溶液
写出任一所选试剂的溶质在水溶液里的电离方程式:______ 。
铜铜绿
(1)铜在潮湿的空气中容易产生铜绿,写出此反应的化学方程式:
(2)AB在无色火焰上灼烧时,其焰色
(3)完成步骤2和3可选用的试剂分别为
a.HCl溶液 b.NaCl溶液 c.NaOH溶液 d.溶液
写出任一所选试剂的溶质在水溶液里的电离方程式:
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解题方法
【推荐1】对于反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1) H2SO4在反应中___________ 电子(填“得到”或“失去”),所含元素化合价___________ (填“升高”或“降低”)。被___________ (填“氧化”或“还原”),发生___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)Cu在反应中___________ 电子(填“得到”或“失去”),所含元素化合价___________ (填“升高”或“降低”),被_________ (填“氧化”或“还原”),发生________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(1) H2SO4在反应中
(2)Cu在反应中
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【推荐2】亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和,其水溶液呈碱性。由于有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:
(1)在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:______
(2)从物质分类角度来看,是___________ (填字母代号)。
a.酸 b.盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法,其原因是___________ 。从环保角度来讲,要将转化为氮气,所用物质的___________ (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________ (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________ (填序号)。
A.分别溶于水,并滴加几滴酚酞溶液
B.分别加强热并收集气体检验
C.用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒,该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学反应方程式:___________ ,产生氮气分子和转移电子数目比为:___________ 。
(1)在下面方框中写出氧化剂和还原剂的化学式及其系数,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
(2)从物质分类角度来看,是
a.酸 b.盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法,其原因是
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是
A.分别溶于水,并滴加几滴酚酞溶液
B.分别加强热并收集气体检验
C.用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒,该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
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【推荐3】(1)在氧化还原反应中,反应物中某元素化合价升高,则该反应物发______ 反应(填“氧化”或“还原”,下同),做_______ 剂;从电子转移角度分析,_______ 剂得到电子,发生______ 反应。
(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。 其中被还原的元素是_______ (填元素符号),被氧化的元素是_________ (填元素符号),还原剂是______ (填化学式),氧化剂是______ (填化学式)。
(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。 其中被还原的元素是
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