【推荐1】海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

(1)“灼烧”海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器___________。(填字母)
a．烧杯　　　　b．坩埚　　　　c．表面皿　　　　d．泥三角
(2)“浸泡”时要将悬浊液煮沸一段时间，目的是___________。
(3)“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果。
①若选用作氧化剂，“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。
②若选用新制氯水作氧化剂，氯水过量时可能发生反应：。请用单线桥法表示出该化学反应的电子转移的方向和数目___________。
(4)“萃取”过程中可以选择作为萃取剂的理由是___________。
(5)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单方法___________。

【推荐2】海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题：

(1)实验操作③的名称是______。
(2)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④反应的离子方程式是______。
(3)实验操作⑤中不选用酒精的理由：_______。
(4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器物品，尚缺少的玻璃仪器是_____。

【推荐3】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

   

资料显示：
Ⅰ.pH=2时，溶液只能将氧化为，同时生成NO；
Ⅱ.
Ⅲ.在碱性溶液中反应生成和。
(1)反应①的离子方程式___________。
(2)方案甲中，根据的特性，分离操作X应为___________。
(3)、酸性等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是___________。
(4)写出反应②的离子反应方程式___________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的、。若检验滤液中的，需要选择下列哪些试剂完成检验(填序号)___________。
可供选择的试剂：①无水乙醇②③氢氧化钠溶液④稀⑤淀粉溶液⑥溶液。

【推荐3】海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如图所示：

(1)写出镁原子的结构示意图：_______。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是______。(填序号)
(2)粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、________溶液；③_________；④滤液中加适量盐酸；⑤__________。(请补全缺少的实验步骤或试剂)
(3)某同学利用反应①原理制备氯气，将400 mL 5.0 mol·L^－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_____L。
(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L^－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L^－1稀盐酸100 ml，需要用量筒量取浓盐酸________ml，接下来的配置过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_______。