【推荐2】下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是

A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大

B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的△H均为—57.3kJ/mol

C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反应热，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度

【推荐3】利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是

A．①测量中和反应的反应热	B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C．③探究压强对平衡的影响	D．④证明醋酸为弱酸

【推荐1】利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置图
实验目的	碱式滴定管排气泡	鉴别硬水和软水	证明装置的气密性良好	证明氯化铵的不稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】某同学用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液20mL,则下列叙述正确的是

A．本实验可选用甲基橙为指示剂

B．在滴定操作开始前，应洗涤并润洗滴定管和锥形瓶

C．在滴定操作的碱式滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果偏大

D．若达到滴定终点时，消耗NaOH溶液20.00mL,则原醋酸溶液的pH=1

【推荐3】下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．读取滴定管读数

B．排除滴定管内的气泡

C．酸碱中和滴定

D．中和热的测定

【推荐1】常温下，将0.01mol∙L^-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L^-1NaA溶液中。滴加过程中，A^-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是
       

A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(HA)

B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-10.5

C．b点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)

D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)= 0.01mol∙L-1

【推荐2】常温下，用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在整个滴定过程中：溶液中始终不变

【推荐3】为测定某草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO₄溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO₄溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。则应称取样品的质量为

A．2.25 g

B．3.15 g

C．9.00 g

D．12.6 g