下列说法正确的是
| A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH>-890.3kJ/mol |
| B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+ O2(g)=SO3(g) ΔH=-315kJ/mol |
| D．盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1则H2SO4溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3kJ•mol-1) |
更新时间：2022-11-30 14:04:11
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(0.94)
【推荐1】下列有关化学用语表示正确的是
A．Na2S的电子式： |
B．Al3+的结构示意图： |
C．中子数为16的硫原子： |
| D．表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ∆H＝+57.3kJ∙mol−1 |
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【推荐2】下列说法或表示法正确的是
| A．测定HCl和NaOH的中和热时，实验只需测量三个温度各1次，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度 |
| B．由“C(石墨)→C(金刚石)；△H=+1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+285.8kJ/mol |
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【推荐1】下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是
| A．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH | B．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ΔH |
| C．C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH | D．2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH |
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【推荐2】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
| A．2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l) △H═﹣11003 kJ/mol |
B．H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H═﹣241.8 kJ/mol |
| C．2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H═﹣221 kJ/mol |
| D．CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H═﹣283.0 kJ/mol |
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【推荐3】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A．稀醋酸与1mol/LNaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol |
| B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6kJ/mol |
| C．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+285.5kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，则可知C的燃烧热为110.5kJ/mol |
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