【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种。请填写下列空白。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸、有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，该过程产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(选填字母编号)。

A．OH-

B．

C．

D．Cl-

(5)写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式___________。12gNaHSO₄中含有___________个O原子，将其溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，从中取出l00mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液___________mL。

【推荐3】(1)将0.15 mol·L^-1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂=______。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^-、H^＋、OH^-，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L^-1 HA溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH______7。
②若溶液pH>7，则c(Na^＋)______c(A^-)，理由是______。
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)。
A.若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^-)=2×10^-7 mol·L^-1
B.若V₁=V₂，反应后溶液的pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D.若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

【推荐1】(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的溶液。则在、、中，具有氧化性的是______，其中氧化性较强的是_______。
(2)在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出在反应中表现出的性质。
①：______。
②2HClH₂+Cl₂：______。
(3)找出第(2)小题中氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

【推荐2】中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。
   
（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____。
a．SO₂ b．NO_x c．VOCs d． NH₃
（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。
   
（3）SO₂是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO₂不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

SO2性质梳理		化学方程式
物质类别	酸性氧化物	①SO2+H2OH2SO3
		②SO2+CaO=CaSO3
		③_______
S元素价态	S为+4价	①_______
		②SO2 +2H2S=3S+2H2O

（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：
   
请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。
（5）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO_x的烟气通入盛有NaClO₂溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

离子	Na+	SO42−	NO3−	H+	Cl−
浓度/（mol·L−1）	5.5×10−3	8.5×10−4	y	2.0×10−4	3.4×10−3

①SO₂和NaClO₂溶液反应的离子方程式是_________________。
②表中y ＝______。

【推荐3】是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将氧化成。取1支试管，加入少量固体和2mL6 mol，然后滴入2mL1 mol溶液。试回答：
(1) 搅拌后，溶液的颜色变化是_______
(2) 反应的化学方程式是_______，硫酸的作用是_______
(3) 能否用盐酸代替_______ (填“能”或“不能”)，用化学方程式回答
_______

【推荐1】实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。

【推荐2】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三
次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确．
（2）为了确定NH₄⁺的存在，写出鉴定NH₄⁺的实验方法和现象：                            ．

【推荐3】某强酸性溶液X，可能含有Al^3＋、Ba^2＋、NH₄^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
       
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有________________。
（2）溶液X中，关于NO₃^-的判断一定正确的是______________。
a．一定有             b．一定没有             c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为________________。
（4）转化⑥发生反应的现象为_____________________。
（5）转化④中产生H的离子方程式为_____________________。
（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为____。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_______________。
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液