【推荐1】(1)已知反应：K₂Cr₂O₇ + 14HCl=2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_____________ 。
(2)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂(气)＋8NH₃(气)=6NH₄Cl(固)＋N₂(气)，若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，求被氧化的NH₃在标准状况下的体积_________________。

【推荐2】已知下列反应：
①CO₂+H₂O=H₂CO₃                       ②C+H₂OH₂+CO
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑             ④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
⑤NaH+H₂O=NaOH+H₂↑ (NaH中H为-1价)             ⑥Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填序号，下同)；反应物中H₂O被还原的是___________；氧化产物为单质的是___________。
(2)用单线桥法表示反应④中电子转移的情况：___________。
(3)已知化学方程式：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________；浓盐酸的作用是___________ (填字母)。
A．氧化性   B．还原性   C．酸性   D．挥发性
(4)反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑中，每生成2个H₂分子，转移___________个电子。

【推荐3】印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂
(1)请在上式中用双线桥法标出得、失电子的情况________。
(2)指出上述反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂是__________，还原剂是__________。
(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是__________(填序号)。
A．氯气       B．铁       C．盐酸       D．稀硫酸

【推荐3】Ⅰ.高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是___________(填氧化剂、还原剂)。写出与水反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移方向及数目___________；将与混合气体通过足量的过氧化钠固体，充分吸收后，固体质量增加了2g，则原混合气体的平均摩尔质量是___________。
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。
Ⅱ． 已知：，。
(3)含有和的混合溶液中通入少量，此时最先被氧化的离子是___________。
(4)若向含和的混合溶液中通入，当、、完全被氧化时，c=___________(用含x、y的代数式表示)。

【推荐1】Cl₂是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。
(1)可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为________________。
(2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_______________。
(3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO₄)，KMnO₄中Mn的化合价为_______________。其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料： K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____________。
②Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是____________。
③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________。
④Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的离子方程式是：MnO+CO₂ +H₂O→MnO+MnO₂ +HCO (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

【推荐2】Ⅰ。亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：新制氯水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有______，看到的现象是______，反应的离子方程式______；
Ⅱ。A、B、C是三种中学常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
(1)A+H₂O ______
(2)B+H₂O ______
(3)C+H₂O ______

【推荐3】完成下列问题。
(1)在①、②、③、④、⑤S、⑥、⑦中，只有氧化性的是___________(填写编号，下同)，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①；②；③。其中你认为一定不可能实现的是___________。
(3)根据反应，回答下列问题。
①氧化性：Cl₂__________ N₂。(填“大于”“小于”“等于”)
②氧化剂与还原剂的分子个数之比为___________。
③当生成28g N₂时，被氧化的物质的质量为__________g。