下列制备金属单质的方法或原理正确的是
| A．在高温条件下，用H2还原Na2O制备单质Na |
| B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al |
| C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na |
| D．加强热，使CuO 在高温条件下分解制备单质Cu |
更新时间：2022-12-12 21:35:12
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【推荐1】下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ | B．MgO+H2 Mg+H2O |
| C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 | D．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ |
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【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是
| A．丙和戊都具有漂白性且原理相同 | B．简单氢化物的沸点：X>Z |
| C．简单离子半径大小：X＜Y | D．A可由电解其熔融的氯化物制得 |
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【推荐1】下列物质，不能通过一步化合反应实现的是（ ）
A． | B． | C． | D． |
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【推荐2】将铜片在空气中灼烧变黑，趁热伸入下列物质中，铜片的质量发生变化的是（ ）
| A．氢气 | B．一氧化碳 | C．二氧化碳 | D．乙醇蒸汽 |
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【推荐3】下列有关铜的化合物说法正确的是
| A．根据Fe3+ 的较强氧化性，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
| B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ |
| C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O |
D．化学反应：CuO+CO Cu+CO2的实验现象为红色固体变成黑色固体 |
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【推荐1】在“碳达峰”“碳中和”大背景下，全钒液流电池储能系统在新能源电力系统中发挥重要作用。该电池能将电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，储能的工作原理如图所示。下列说法错误的是
| A．储能时，该系统将电能转化为化学能 |
| B．储能时，a极附近pH降低 |
C．供能时，b极的电极反应式为 + 2H++e- =VO2++ H2O |
| D．将该电池用于电解饱和食盐水，当消耗1 mol 时，生成的气体总体积为11.2 L(标准状况) |
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【推荐2】化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
| 选项 | 生产活动 | 化学原理 |
| A | 食品中添加适量二氧化硫 | SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用 |
| B | 利用氯碱工业制备氢氧化钠 | 溶液中Na2CO3与Ca(OH)2反应 |
| C | 高炉炼铁 | CO高温下还原铁矿石 |
| D | 利用冰箱冷藏食物 | 温度低时，化学反应速率慢 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某格氏试剂(金属有机化合物)的结构式如图所示，W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
| A．该物质所含元素的原子核都是由质子和中子构成的 |
| B．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X＞W |
| C．工业上一般可通过电解Y的氧化物来制备单质Y |
| D．Y可在X的最高价氧化物中燃烧 |
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【推荐2】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
| A．Na熔点低，可用于与熔融TiCl4反应制备Ti |
| B．FeCl3与水反应生成氢氧化铁胶体，可用作生产自来水的净水剂 |
| C．MgCl2易溶于水，工业上可用电解MgCl2冶炼镁 |
| D．NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂 |
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