【推荐1】（1）用双线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目以及氧化还原的关系，并指出氧化剂。Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag____________________，氧化剂是____________________。
（2）用单线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并完成填空。
2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl______________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。

【推荐2】用双线桥标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目
①5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄＝3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O
_______________________________________________
②I₂＋SO₂＋2H₂O＝2HI＋H₂SO₄                    
___________________________________________          
③2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂＋8H₂O
_______________________________________

【推荐3】写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移情况_______
该反应的氧化剂_______，还原剂_______，氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。

【推荐1】高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na₂FeO₄中铁元素的化合价是______价，Na₂FeO₄能给水消毒利用的是________性。
（2）用Na₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，Fe³⁺净水原理是______________（用简要的文字叙述）。
（3）工业上可用FeCl₃、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na₂FeO₄，配平反应的离子方程式：_____Fe³⁺ +_____OH^－+____ClO^－ =_____FeO₄^2－+ _____ + ______Cl^－ ，____________氧化剂为________，若反应过程中转移了0.5 mol电子，则还原产物的物质的量为________ mol。

【推荐2】按要求填空
（1）在S^2-、Fe²⁺、Fe、Mg²⁺、H₂S、I^-、H⁺中，既有氧化性又有还原性的是________。
（2）实验室可用以下反应制备氯气：KClO₃+6HCl(浓)= KCl+ 3Cl₂↑+3H₂O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能的组合是_______________
A．K³⁵ClO₃+6H³⁵Cl B．K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl
C．K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl D．K³⁷ClO₃+6H³⁷Cl
（3）将57.6 g的Cu片加入50 mL 18 mol/L的H₂SO₄溶液中并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为_________（填“＞”、“=”、“＜”）0.45 mol
（4）火箭发射时以肼（N₂H₄）为燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,在此反应过程中若转移2 mol电子,则消耗燃料肼的质量为_______。
（5）已知溶液中含有以下离子：、、、、、CH₃COO^-、Na⁺当加入足量Na₂O₂固体后，离子浓度几乎保持不变的是___________。

【推荐3】阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
   
（1）在图中所示的体检报告中，表示葡萄 糖指标的物理量是______（填字母）
a.质量分数       b.溶解度
c.摩尔质量       d.物质的量浓度
（2）科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl₄）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为 20~60 nm）。检测时 NaAuCl₄发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。

【推荐1】淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。
（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。
（2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是_______。
A.淀粉尚有部分未水解     B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解     D.淀粉已水解，但不知是否完全水解
（3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10. 00mL稀释液，加入30. 00mL0. 0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2 ~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定反应所剩余的I₂，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na₂S₂O₃标推溶液25. 00mL。已知：
a.I₂在碱性条件下能与葡萄糖反应：C₆H₁₂O₆ +I₂ +3NaOH=C₆H₁₁O₇Na +2NaI+ 2H₂O
b. Na₂S₂O₃与I₂能发牛如下反应：I₂ +2Na₂S₂O₃=2NaI + Na₂S₄O₆
①配制100.00mL0.01500mol/LI₂标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。
③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。

【推荐3】某同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L^－1硝酸反应制取NO气体。

完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是________________。
现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L^－1KSCN溶液、0.1mol·L^－1KI溶液、0.2mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、氯水等。
请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量溶液装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液	____________
第二步	______________	若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+