【推荐3】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示：
   
(1)根据此流程图回答下列问题：
①流程图设备Ⅰ中进行的是___________操作(填操作名称)。
②由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是___________(填化学式)。
③设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、和。通过过滤可以使产物相互分离。
⑤流程图中能循环使用的物质是NaOH溶液、CO₂、C₆H₆和___________(填化学式)。
(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是___________。由上述流程图总结出从废水中回收苯酚的方法是：
①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；
②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；
③加入某物质又析出苯酚。
若第②步加入的某种药品是KOH，其反应的化学方程式为___________。

【推荐1】作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。
G的制备：

（1）为什么不直接由A→E→G，增加反应A→B和D→E的目的是___________________。
（2）E→G的化学方程式为____________________________________________________。
（3）A是苯酚的同系物，若向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂气体，会出现__________现象 ，写出该反应的化学方程式_________________________________

【推荐2】有机物丙是一种香料，其合成路线如图。

已知：R－CH=CH₂R－CH₂CH₂OH
(1)A的分子式是C₄H₈，分子中有支链，则A的系统命名是___________。
(2)B生成C的化学方程式是___________。
(3)C和新制Cu(OH)₂反应的化学方程式是___________。
(4)D能发生银镜反应，分子式为C₉H₈O。乙与苯甲醇()互为同系物，丙分子中有两个甲基。乙的结构简式是___________。
(5)乙的同分异构体中，显弱酸性且苯环上有2个取代基的共有___________种。

【推荐3】2008年5月12日14时28分，四川省汶川县发生8.0级强烈地震，地震给受灾地区造成强烈的破坏作用。抗震救灾急需大量的药品（如抗生素等）、生活用品等
医学上普遍认为某些氨基酸（如：L－酪氨酸）是一种重要的生化试剂，是合成多肽类激素、抗生素的主要原料。
（1）酪氨酸的结构简式是：   ，其与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________ 。
（2）丙氨酸分子中甲基上的一个氢原子若被苯基取代后即为苯丙氨酸。以下为苯丙氨酸的一种合成线路：
   
①上述反应a、b、c、d中，属于取代反应的有_________________。
②在反应a中，若不使用过氧化物，则不能得到A，而是得到A的同分异构体。写出若不使用过氧化物时，反应a的化学方程式：_________________________。
③反应c的化学方程式是______________________________。
④同时满足下列条件的苯丙氨酸的同分异构体有__________种
x、分子中含有苯环； y、每个苯环上有两个取代基； z、含有硝基

【推荐2】在试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5 mL Na₂CO₃饱和溶液，按图示装置连接。用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时，停止实验。

请回答下列问题：
(1)写出①中主要反应的化学方程式：______________。
(2)加入浓硫酸的目的是___________。
(3)试管②中观察到的现象是__________________。
(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______，原因是____________。

【推荐3】酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

(1)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_______
(2)浓硫酸的作用①_______；②______
(3)试管b中盛放的试剂是______溶液,该溶液的作用是_____。
(4)实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
(5)实验生成的乙酸乙酯其密度比水____(填“大”或“小”) ，有____气味。
(6)若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是____(填物质的名称)。

【推荐1】已知下列数据：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm-3)
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸(98%)	—	338.0	1.84

学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)配制该混合溶液的加液顺序为_______。写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)长的玻璃导管的作用是_______。
(4)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_______。
(5)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)_______。

A．P2O5

B．无水Na2SO4

C．碱石灰

D．NaOH固体

【推荐2】乙酸正丁酯有愉快的果香气味，可用于香料工业，它的一种合成步骤如下：
I．合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5 mL(9.3 g，0.125 mol)正丁醇、7.2 mL(7.5 g，0.125 mol)冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00 mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm，然后用小火加热，反应大约40 min。

Ⅱ．分离提纯
①当分水器中的液面不再升高时，冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10 mL10%的碳酸钠溶液洗至酯层无酸性，充分振荡后静置，分去水层。
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO₄·7H₂O晶体)。
③将乙酸正丁酯粗产品转入 50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/g· mL-1	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/℃	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	难溶

制备过程中还可能发生的副反应有：2 CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式___________。
(2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从___________(填“a”或“b”)管口通入。
(3)分离提纯步骤①中的碳酸钠溶液的作用主要是除去___________。
(4)在步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先进行___________(填实验揉作名称)，再将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。
(5)步骤③中常压蒸馏装置如图2所示，应收集___________℃左右的馏分，则收集到的产品中可能混有___________杂质。
(6)反应结束后，若放出的水为6.98 mL(水的密度为l g · mL^-1)，则正丁醇的转化率为___________(精确到1%)。

【推荐3】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，通常可以用如图两个装置来制备，但中学化学教材上常用b装置来制备。

完成下列填空：
(1)写出制备乙酸乙酯的化学方程式_______。
(2)试管A中放入了碎瓷片，作用是_______。
(3)浓硫酸的作用是_______、_______。
(4)球形干燥管的作用是导气、冷凝和_______。
(5)中学化学教材上常用b装置来制备乙酸乙酯，和a装置相比其缺点有_______、_______。
(6)下列有关该实验的说法中，正确的是_______。
A.试管A中试剂加入顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B.加热反应混合液，不断蒸出产物，有利于提高产率
C.若原料为CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH，则乙酸乙酯中不含¹⁸O
D.试管B中装的饱和碳酸钠溶液，可除去产物中混有的乙酸，并溶解部分乙醇
(7)实验时，在试管B中再滴入几滴紫色石蕊试液，试管B内可以观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是_______(用化学方程式表示)。
(8)实验事实证明，此反应使用浓硫酸，也存在缺陷，其原因可能是_______。
A.浓硫酸易挥发，不能重复使用                  B.会使部分原料炭化
C.浓硫酸具有吸水性                                   D.会造成环境污染